【題目】下列說法中錯誤的是
A. 鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低
B. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵
C. ①CH4、NH4+ ②H2S、HCl ③CO2、N2O ④CO32-、NO3-以上各組微粒中不屬于等電子體的是②
D. BrCH2CHOHCH2OH存在手性異構體
【答案】B
【解析】對羥基苯甲醛易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的低，A正確；水較穩定是因為
鍵鍵能較大，與氫鍵無關，B錯誤；等電子體指價電子數和原子數相同的分子、離子或原子團，
與
價電子數10和原子數5相同，兩者是等電子體；
、
兩者的原子數不相同，不屬于等電子體；
與
價電子數22和原子數3相同，兩者是等電子體；，
與
價電子數32和原子數4相同，兩者是等電子體；以上各組微粒中不屬于等電子體的是②，C正確；Br-CH2-CHOH-CH2-OH分子中帶有C的碳原子分別連有-CH2Br、 –H、–OH、-CH2-OH，C為手性碳原子，該分子中存在手性異構體，D正確；正確選項B。
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－ 、SO42－．某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗：
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據此可知原溶液中一定不含__________。（填離子符號）
（2）實驗①中發生反應的離子方程式為__________________________________________。
（3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產生，一段時間后又有沉淀出現，這時的離子方程式為_______________________________________________ 。
（4）氣體F的成分為______________。（填化學式）
（5）根據實驗③現象該同學認為原溶液中一定含有SO42－，有其他同學認為其結論不合理，又進行了后續實驗 ④，最終確認原溶液中含有SO42－，試寫出實驗④可行的操作方法及現象________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.08 mol PCl5，反應PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 56 | 0. 75 | 0. 80 | 0. 80 |
回答下列問題：
（1）反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。
（2）T℃時，起始時向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)__________（選填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。
（3）T℃時，若起始時向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，達到平衡時，平衡混合氣體中PCl5的體積分數為多少？（寫出解題過程）。_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質碘變藍，下列說法中正確的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍
B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3
D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面的排序不正確的是
A. 酸性由大到小：HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅
C. 熔點由高到低：Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途不具有對應關系的是
A.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕Cu
B.小蘇打受熱分解生成氣體，可用作發酵粉
C.氫氧化鋁具有兩性，可用于中和過多胃酸
D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NA
C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
D. 235g核互U
發生裂變反應： +
n
+
+10n，凈產生的中子(n)數為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是________________。
（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現象 | 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較A快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。
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