【題目】向密閉容器中充入物質A和B，發生反應aA(g)+bB(g) 
cC(g)。反應過程中，物質A的體積分數和C的體積分數隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡 B．該反應在T2溫度時達到化學平衡
C．該反應的逆反應是放熱反應 D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動
【答案】B
【解析】
試題分析：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應沒有達到平衡狀態，而T2℃時恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應。A、T1溫度之后A%繼續變小，C%繼續增大，T3溫度之后A%繼續增大，C%繼續減小，故T1、T3溫度時未達到化學平衡，A錯誤；B、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃時反應達到平衡狀態，B正確；C、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，C錯誤；D、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應移動，D錯誤。答案選B。
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【題目】區別下列有關物質的描述不正確的是（ ）
A.用氫氧化鈉溶液區別乙醇溶液和乙酸
B.用金屬鈉區別無水乙醇和苯
C.用碳酸鈉溶液區別乙酸和乙酸乙酯
D.用溴水區別甲烷和乙烯
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【題目】根據所學知識，請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉 。
（2）檢測Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。
（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的離子方程式 。
（4）工業制備粗硅的化學方程式 。
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【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4
B. a→b段發生反應的離子方程式是 SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C. b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02
D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或推理正確的是
A. 將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質
B. 常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變為9
C. 25℃時，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好
D. 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發生了水解
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【題目】（10分)醇酸樹脂容易固化成膜，成膜后有光澤和韌性，附著力強，井具有良好的耐磨性和絕緣性等性能，下面是一種醇酸樹脂M的合成路線：
已知：①有機物C的核磁共振氫譜顯示只有兩種不同化學環境的氫
②
按要求回答問題：
(1)F中官能團的名稱為_______，已知條件中②的反應類型為_______
(2)B的結構簡式為_______。
(3)寫出C+F→M的化學方程式：_______。
(4)符合下列條件的
同分異構體有______種。
A．能與濃溴水反應產生白色沉淀，且1mol該物質可消耗2molBr2
b．能發生消去反應
(5)設計以甲醛和丙醛為原料制備
的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)注：合成路線的書寫格式參照如下實例：
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【題目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符號或化學式）：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）寫出①元素的元素名稱 ．
（2）寫出⑩元素的元素符號 ．
（3）⑨在元素周期表中的位置：第 周期，第 族．
（4）在這些元素中， 是最活潑的金屬元素； 是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素．（用元素符號填寫）
（5）能形成氣態氫化物，且氣態氫化物最穩定的是 ．（用化學式填寫）
（6）這些元素的最高價氧化物對應水化物中最強的酸是 ；最強的堿是 ；具有兩性的氫氧化物是 ．（用化學式填寫）
（7）從⑤到的元素中， 原子半徑最小．（用元素符號填寫）
（8）比較⑤與⑥的化學性質， 更活潑（用元素符號填寫），試用實驗證明此現象（簡述實驗操作、現象和結論） ．
（9）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物： ，該化合物屬于 （填“共價”或“離子”）化合物．
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【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如SARS 病毒）、細菌、真菌及芽孢。過氧乙酸可由冰酸酸與過氧化氫在一定條件下作用制得，下列有關過氧乙酸的敘述中正確的是
A．過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構體
B．過氧乙酸與苯酚混合使用，可增強過氧乙酸的殺菌效果
C．由下列過氧乙酸的制取原理可以看出，過氧乙酸是酯的同系物
CH3COOH+H-O-O-H→
+H2O
D．濃過氧乙酸溶液中加入少許紫色石蕊試液，一定呈紅色
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