【題目】下列對Na2O和Na2O2的敘述正確的是
A. 都是白色固體 B. 都是強氧化劑
C. 與酸反應的生成物都是鹽和水 D. 都能與水反應形成強堿溶液
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【題目】100℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發生如下反應：
X(g)＋2Y(g)
Z(g)
反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
下列說法正確的是
A．前10 min內反應的平均速率為v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
B．溫度為200℃時，上述反應平衡常數為20，則正反應為吸熱反應
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)＜1mol/L
D．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達平衡后，X轉化率增大
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【題目】氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3nH2O。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。
（1）實驗開始時，先點燃____處的酒精燈（填A或D）。A中發生反應的化學方程式為____________________________________________。
（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為__________________________________
（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是防止G中的水蒸氣進入E中。用一件儀器裝填適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______________。
（4）G裝置中反應的離子方程式為_____________________________________。
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【題目】銅基及硼系高溫超導材料都具有良好的應用前景。回答下列問題：
（1）寫出Cu原子價電子的軌道表達式：____________。BF3的立體構型是____________。
（2）NaBH4被認為是有機化學上的“萬能還原劑”， NaBH4電子式為____________，其中三種元素的第一電離能由大到小的順序是_________________。
（3）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，結構如右圖所示。 B原子的軌道雜化類型是____________。該物質中含有配位鍵，其中提供空軌道接受孤對電子的是____________。該物質易溶于水，其原因是____________。
（4）硼與氦形成類似苯的化合物B3N3H6（硼氮苯），俗稱無機苯。硼氮苯屬于分子____________（填“極性”或“非極性”），一個硼氮苯分子中有____________個σ鍵，形成π鍵的電子由____________提供。
（5）硼與鎂形成的高溫超導材料晶體結構如圖所示。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數量比為____________，晶體密度d=____________g·cm-3。
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【題目】A、B、W、D、E，Y為短周期元素，且原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，B的原子序數為7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。Y是短周期中原子序數最大的主族元素。
(1)W2-離子的結構示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為_________，寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________________________。
(2)A2W2的電子式為__________，在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+，寫出該反應的離子方程式__________________________________________。當消耗2mol A2W2時，轉移的電子數為____________________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強的是__________；
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
(4) 用電子式表示B的最簡單氫化物的形成過程___________________________；
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【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質量比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶2
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NA
B. 11.2L HCl氣體其物質的量為0.5mol
C. 9克Al轉變成Al3+時,得到電子數目為NA
D. 常溫時時28g氮氣所含氮原子數為2NA
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