Question

將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能說明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)消耗2 mol NH3

B．形成6個(gè)N—H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂

C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．在任何時(shí)刻都存在單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)產(chǎn)生2 mol NH3。但是同時(shí)還消耗2 mol NH3。說明單位時(shí)間內(nèi)氨氣的產(chǎn)生速率與消耗速率相等。反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。B．在任何時(shí)刻，都存在形成6個(gè)N—H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵形成。而現(xiàn)在同時(shí)還有2個(gè)C=O鍵斷裂。說明在相同的時(shí)間內(nèi)C=O鍵形成與斷裂數(shù)目相等。反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。C．由于在反應(yīng)體系中只有生成物中的CO2與NH3是氣體。在任何時(shí)刻都存在容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比不變。因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。D．參加反應(yīng)的物質(zhì)一固體。若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的質(zhì)量就要增加或減小，混合氣體的密度就增大或減小，若達(dá)到平衡，則氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度也不再改變。因此可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識。