Question

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是

A升高溫度，可能引起由c向b的變化

B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：在曲線上，A、升高溫度促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根濃度均增大，因此不能引起由c向b的變化，A錯誤；B．水的離子積常數(shù)K=c（H+）·c（OH-），從圖可知離子積是1.0×10-14，不是1.0×10-13，B錯誤；C．加入FeCl3，水解使得溶液酸性增強(qiáng)，c（H+）增大，c（OH-）減小，則可能引起由b向a的變化，C正確；D．溫度不變，水的離子積不變，稀釋溶液后所表示的點還在曲線上，不可能引起由c向d的變化，D錯誤；答案選C。