Question

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定部分數據見下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(SO3) / mol	0	0. 8	1. 4	1.8	1.8

下列說法正確的是

A. 反應在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大

C. 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根據表格中數據知，當n(SO3)=1.8mol，該反應達到平衡狀態，反應在前2s的平均速率v(SO3)= =0.2molL-1s-1，同一可逆反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，v(O2)= ×0.2molL-1s-1=0.1molL-1s-1，故A錯誤；B．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，與壓強、物質濃度都無關，故B錯誤；C．溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，增大了壓強，平衡正向移動，三氧化硫的物質的量增加，氧氣的物質的量減小，所以比值增大，故C正確；D．相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，如果三氧化硫完全轉化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質的量分別是4mol、2mol，為原來的2倍，增大壓強平衡正向移動，則二氧化硫轉化率增大，所以二氧化硫轉化率大于90%，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達到平衡時，SO3的轉化率小于10%，故D錯誤；故選C。