Question

含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應，放出11.46kJ的熱量，該反應的中和熱用化學方程式表示為（　　）

A．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol

B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6kJ/mol

D．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

11.2g即0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，實質是生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量．
A、生成1mol水放出的熱量會高于11.46kJ，故A錯誤；
B、0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，2molKOH完全反應生成2mol水放熱114.6kJ，不符合中和熱的概念，故B錯誤；
C、中和反應是放熱反應，不是吸熱反應，故C錯誤；
D、KOH的稀溶液與H₂SO₄溶液反應生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成1mol水會放出57.3kJ的能量，故D正確．
故選：D．