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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲烷

B. 苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

C. 纖維素、蛋白質、葡萄糖在一定條件下都可發生水解反應

D. 甲醇與二甲醚互為同分異構體

【答案】B

【解析】

A．苯和甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；

B．苯酚和苯乙醇中含有—OH，苯乙酸中有—COOH，可以與Na反應放出氫氣，B項正確；

C．葡萄糖為單糖，不能發生水解反應，C項錯誤；

D．甲醇的分子式為CH4O，二甲醚的分子式為C2H6O，不是同分異構體，D項錯誤；

本題答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯原子對O3的分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g) ΔH1　①

ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2　②

該反應的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 反應O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E2

B. 反應O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3

C. 反應O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸熱反應

D. 反應O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 各組成元素質量分數相同的烴是同一種烴

B. 結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物

C. 分子式相同而結構式不同的有機物一定是同分異構體

D. C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是

A．該反應的化學方程式為3B+2D 6A+4C

B．反應進行到1 s時，v（A）＝3v（D）

C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.1mol/(Ls)

D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鹵族元素的敘述不正確的是（）

A. 鹵素單質從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高

B. 鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱

C. 鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強

D. 鹵素單質氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1

則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時，對應的△H為

A．-218 kJ·mol-1 B．-109 kJ·mol-1

C．+218 kJ·mol-1 D．+109 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

④已知：

共價鍵	C—C	C===C	C—H	H—H
鍵能/（kJ·mol－1）	348	610	413	436

上表數據可以計算出的焓變

⑤根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。

（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

①氫氣的燃燒熱為______________；

②該反應的熱化學方程式為________________________________；

（2）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

則ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請填寫下表中的空白：

	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度 t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________(取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是：___________。(任意寫出一點）

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