人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出。
試回答：
(1)現需要80 mL 0.02 mol·L－1標準KMnO4溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO4溶液應用強酸酸化，本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO4反應的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時，根據現象___________________________________
即可確定反應達到終點。
(4)滴定的實驗數據如下所示：
| 實驗編號 | 待測血液的體積/mL | 滴入KMnO4溶液的體積/mL |
| 1 | 20.00 | 11.95 |
| 2 | 20.00 | 13.00 |
| 3 | 20.00 | 12.05 |
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
醋酸和鹽酸是中學化學中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝ mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（5）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數字)mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
某溫度下，純水電離出的c(H＋)=2×10—7mol/L。
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH= ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=
（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的 倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為 。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，等物質的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合（不考慮混合時的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
亞憐酸（H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。
（1）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O=H3PO3+_______。
（2）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3
H++H2PO3－。
①某溫度下，0.10mol?L－1的 H3PO3溶液 pH =1.6，即溶液中c(H+) =2.5×10－2 mol?L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數K，寫出計算過程。（H3PO3的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字。）
②根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。
（3）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色。該反應的化學方程式為_______。
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如下：
①陰極的電極反應式為____________________________。
②產品室中反應的離子方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）NH3在生活生產中用途廣泛。
（1）下列關于NH3或氨水的實驗能達到目的的是 （填編號）
| 編號 | A | B | C | D |
| 實驗 裝置 |  |  |  |  |
| 實驗 目的 | 實驗室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3 | 驗證NH3易溶于水 | 制備銀氨溶液 | 干燥NH3 |
| 實驗步驟 | 實驗目的 |
| 步驟1： ①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴 。 ② 。 ③ ，停止滴定，記錄數據。重復測定2-3次。 | 測定氨水的準確濃度。 |
| 步驟2： ； | ； |
| 步驟3：通過計算得出氨水的電離常數。 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號) ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。
(2)判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從 色變為 色，且半分鐘內不變色。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。
(4)根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L
| 滴定次數 | 待測液體積(mL) | 標準NaOH溶液讀數記錄(mL) | |
| 滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗測定酸堿中和滴定曲線是高中化學的重要定量實驗。下表是用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液時獲得的一些相關數據。請回答下列問題：
（1）填寫表中①②對應的 pH （結果保留兩位小數）
（2）下圖是本實驗的滴定曲線圖。請根據該圖，說明強酸溶液滴定強堿溶液時，為什么既可以使用甲基橙作為指示劑，又可以使用酚酞試液作指示劑來指示滴定終點？
（3）若在滴定終點時俯視讀數，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會 （填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”，下同）；若滴定結束時，滴定管尖嘴懸有半滴標準鹽酸，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會；若盛裝待測液的錐形瓶洗滌干凈后，未干燥即盛裝待測液，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發最后得到的產物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：①準確稱取5. 550g樣品溶于水，配成l00mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。
（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是 。
（2）已知某溫度下Mg( OH)2的Ksp ="6.4" xl0－12，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 －5mol·L－1可視為沉淀完全，則應保持溶液中c（OH－）≥ mol·L－1。
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是
| A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動 |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O |
| C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋ |
| D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g |
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