【題目】對危險化學藥品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的是( )
A. 酒精——劇毒品 B. 濃硫酸——腐蝕品
C. 汽油——爆炸品 D. 燒堿——劇毒品
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【題目】有機物CH3-CH=CH-Cl不能發生的反應有（ ）
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反應
A.①②③④⑤⑥⑦B.⑦C.⑥D.②
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【題目】在NO2被水吸收的反應中，發生還原反應和發生氧化反應物質質量比為(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO( )
A. 3∶1 B. 1∶3
C. 1∶2 D. 2∶1
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列有關說法錯誤的是
A. 我國居民傳統膳食結構中能量的主要來源是糖類
B. 煤的干餾是指將煤在空氣中加強熱使之分解的過程
C. 人體血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少
D. 油脂在堿性條件下的水解可以用來制取肥皂
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【題目】下列物質與其用途完全符合的有
①Na2CO3—制水泥②SiO2—太陽能電池③AgI—人工降雨④MgCl2—制 Mg⑤A1203—焊接鋼軌⑥NaClO—消毒劑⑦H2SO4—制炸藥⑧Na—制 Ti
A. 5 個 B. 6 個 C. 7 個 D. 8個
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【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下；
相關化合物的物理常數
物質 | 相對分子質量 | 密度(g/cm-3) | 沸點/℃ |
異丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
回答下列問題：
（1）在反應器A中通入的X是______________________。
（2）反應①和②分別在裝置_________________和 __________________中進行(填裝置符號)。
（3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是____________，優點是用量少，缺點是_____________。
（4）反應②為________________(填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度控制在50～60℃，溫度過高的安全隱患是_______________________。
（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是________________________(填編號。已知苯酚是一種弱酸)。
A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO
（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為___________和_____________，判斷的依據是__________________。
（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優點是____________________________。
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【題目】硫酸是基礎化工的重要產品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業發展水平的標志。生產硫酸的主要反應為：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g)。
（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3的體積分數和y與SO2、O2的物質的量之比的關系如圖1：則b點n(SO2)/n(O2)=________________；y為_____________(填編號)。
A．平衡常數
B．SO3的平衡產率
C．O2的平衡轉化率
D．SO2的平衡轉化率
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數Kc中各氣體的濃度的平衡常數。在400~650℃時，Kp與溫度(T /K)的關系為lgKp= - 4.6455，則在此條件下SO2轉化為SO3反應的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。
（3）①該反應的催化劑為V2O5，其催化反應過程為：
SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2
則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=____________(以含K1、K2的代數式表示)。
②V2O5加快反應速率的原因是_____________________________。
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(數值均為氣體體積分數)時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2，則列式計算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_______(已知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數)。
（5）綜合第（4）題圖給信息，工業生產壓強通常采用常壓的原因是__________________________。
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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗進行綜合利用，不僅可以提高經濟效益，而且還能防止環境污染，現按以下方式進行：
已知F、H均是具有香味的液體，F為E的三聚合物，并具特殊的六元環狀對稱結構，試填空：
（1）A的名稱________；D的同分異構體的結構簡式為________________。
（2）E→G的化學方程式_________________________。
（3）G→H的化學方程式_________________________。
（4）F的結構簡式：_____________________。
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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
（2）哪一段時段的反應速率最小 ．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變） ．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A.蒸餾水
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號） ．
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