Question

【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數_____ ，質量是____，標準狀況下的體積是____。

（2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質的量是______。

（3）等質量的SO2和SO3中, 硫原子個數之比為____，氧原子個數之比_______。

（4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質量為__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質的量濃度為___________。

Answer 1

【答案】7.224×10235.1g6.72L0.6mol5:45:65.0g1.5mol/L

【解析】

（1）0.3molNH3分子中所含原子數為0.3×4NA=1.2NA=7.224×1023，質量是，標準狀況下的體積是；

（2）Al2（SO4）3中N（A13+）：N（SO42-）=2：3，則含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是0.6mol；

（3）設SO2和SO3的質量均為100g，根據n=，n(SO2) : n(SO3) = : = 5:4；因SO2和SO3分子內均只含有一個硫原子，則硫原子的原子個數比為5:4，氧原子個數比為(5×2)：(4×3)=5:6；

(4) 配制溶液的體積為100mL，CuSO4的物質的量n=cV=0.1L×0.2molL-1=0.02mol，CuSO45H2O的物質的量等于CuSO4的物質的量，所以CuSO45H2O的質量0.02mol×250g/mol=5.0g；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質的量濃度為30.5mol/L=1.5mol/L。