Question

俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：①

催化劑

②

吸水劑

．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

除去揮發出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層

．
（3）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

防止倒吸

，長導管的作用是

將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝

．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

分液

．
（5）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

防止暴沸

．
（6）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是

．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填序號）

②④⑤

．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

Answer 1

分析：實驗室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產倒吸，可用飽和碳酸鈉溶液吸收，實驗時導管不能插入到液面以下，為防止液體暴沸，應加入碎瓷片，從化學平衡狀態的特征判斷反應是否達到平衡狀態．

解答：解：（1）實驗室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（2）實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體，
故答案為：除去揮發出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層；
（3）混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產倒吸，可用飽和碳酸鈉溶液吸收，實驗時導管不能插入到液面以下，長導管有利于蒸汽和空氣進行充分的熱交換而被冷凝，
故答案為：防止倒吸；將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；
（4）乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法分離，故答案為：分液；
 （5）碎瓷片起到防止液體暴沸的作用，故答案為：防止暴沸；
（6）乙烯通入溴的四氯化碳溶液，生成1，2-二溴乙烷，結構簡式為，故答案為：；
（7）①無論是否達到平衡狀態，都存在反應物的物質的量比等于化學計量數比，不能用作判斷是否達到平衡的標志，故①錯誤；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故②正確；
③無論是否達到平衡狀態，都存在反應物的物質的量比等于化學計量數比，不能用作判斷是否達到平衡的標志，故③錯誤；
④正反應的速率與逆反應的速率相等，說明達到平衡狀態，故④正確；
⑤混合物中各物質的濃度不再變化，說明達到平衡狀態，故⑤正確．
故答案為：②④⑤．

點評：本題考查乙酸乙酯的制取，題目難度中等，注意把握乙醇與乙酸反應的特點以及實驗的基本操作方法．