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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是

A. 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

B. 0.1 mol H2O中含有電子的數目為NA

C. 標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有分子的數目為0.5NA

D. 0.5 mol ·L－1CaCl2溶液中的Cl—的數目為NA

【答案】CD

【解析】試題分析：四氯化碳為態體，標況下11.2L不是0.5mol，C錯誤；D中沒有說明溶液的體積，錯誤；答案選CD。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在日常生活中應用廣泛。某研究性學習小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），設計路線如下：

回答下列問題：

（1）檢驗酸性廢液中含有Fe3＋,常用的試劑是（填化學式）；酸性廢液中加入足量Cl2,反應的化學方程式為。

（2）操作1的名稱是；調節溶液的pH時適宜選用下列試劑中的；

A．NaOH溶液 B．Na2CO3 C．氨水 D．CuO

若調節溶液的pH為4時，溶液中殘留的Fe3＋物質的量濃度為（已知25℃時，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.

（3）操作2需在氯化氫氣流中經過加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥。在氯化氫氣流中進行操作的原因是（結合離子方程式并簡要說明）。

（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式為。

（5）該小組設想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來制取碘化亞銅，

已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I2.若按其設想，銅棒應連接電源的（填“正”或“負”）極；陰極發生的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的陽離子是（）

A. Cu2+和Fe2+ B. H+和Cu2+ C. Fe3+和Fe2+ D. Fe2+和Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]22H2O （s）

醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]22H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。

請回答下列問題：

（1）檢查虛框內裝置氣密性的方法是_____________________________________。

（2）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_________________________________。裝置4的作用是_________________________。

（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是_________閥門A、__________閥門B （填“打開”或“關閉”）。

（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是__________________________________。

（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]22H2O產品，下列方法中最適合的是________________。

A．先用鹽酸洗，后用冷水洗

B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗

D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗

（6）鉻元素在很多領域都有應用。氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。寫出鉻元素的基態原子外圍電子排布式：_________________；與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有_______________（填名稱）；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是________（填“極性”或“非極性”）分子。