Question

【題目】如圖A為直流電源，B為浸泡飽和NaCl溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發現B上的c點顯紅色。請填空：

(1)電源A上的a為_______ 極；

(2)濾紙B上發生的總化學方程式為_________________ ；

(3)欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e材料為_______ (寫物質名稱)，電極f上發生的反應為____________，槽中盛放的電鍍液可以是_______________，電鍍液濃度 _________(不變、變大、變小)。

Answer 1

【答案】正 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 鋅 Zn2++2e-=Zn ZnSO4或Zn(NO3)2 不變

【解析】

(1)A為直流電源，B為浸泡飽和NaCl溶液和酚酞溶液的濾紙，由B上的c點顯紅色判斷c的電極，根據c的電極判斷a、b的電極類型；

(2)電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，據此書寫反應方程式；

(3)根據電鍍原理分析解答。

(1)A為直流電源，B為浸泡飽和NaCl溶液和酚酞溶液的濾紙，B外接電源，所以B是電解飽和氯化鈉溶液；B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據離子的放電順序知，該極上氫離子得電子放電，所以c是陰極，b是外電源的負極，a是正極，故答案為：正。

(2)電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

(3)a為正極，電鍍槽中，e是陽極，f是陰極，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，陽極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，陰極的電極反應式為Zn2++2e-=Zn；選取含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以可選ZnSO4、Zn(NO3)2溶液作電鍍液，電鍍過程中，電鍍液的濃度保持不變，故答案為：鋅；Zn2++2e-=Zn； ZnSO4或Zn(NO3)2；不變。