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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

現(xiàn)有下列基本粒子：¹H、²H、³H、¹H^＋、²³⁴U、²³⁵U、238U、⁴⁰K、⁴⁰Ca、Cl₂、¹⁴N、¹⁴C，請(qǐng)回答下列問題：
(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種。互為同位素的原子分別為________，________。
(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________，________(可不填滿，也可補(bǔ)充)。

(1)7　3　3　¹H、²H、³H　²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U
(2)⁴⁰K、⁴⁰Ca　¹⁴N、¹⁴C　¹H、¹H^＋

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)可正確表示原子軌道的是。

A．2s

B．2d

C．2p_x

D．3f

(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的原子排布式：。
(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是。

(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是；只存在σ鍵的分子是，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是。
AN₂；BCO₂；CCH₂Cl₂；DC₂H₄；EC₂H₆；FCaCl₂；GNH₄Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一電離能的大小：Mg Al；熔點(diǎn)的高低：KCl MgO。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

I.已知幾種元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s²，4s²，4s²4p¹，3d⁵4s²，3s²3p³，它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價(jià)是多少？各元素符號(hào)分別是什么？
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依次增大。已知A與B 的次外層電子數(shù)均為8，而C與D的次外層電子數(shù)均為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別是________、________、________、________。
（2）寫出D與A的簡單離子的電子排布式________，________。
（3）哪一種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？__________________________________________。
（4）B與D兩原子間能形成何種化合物？________________。寫出化學(xué)式及電子式________________，________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	＋2	＋3	＋6，－2	－1	－2

(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。

(2)B元素處于周期表中________周期________族。
(3)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(5)C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為  ；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）C元素是第三周期中無未成對(duì)電子的主族元素，它的軌道排布式為             ；
（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)未成對(duì)電子，D基態(tài)原子的電子排布式為
（5）E原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

結(jié)合元素周期表回答下列問題：
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。

(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號(hào)：
A________，C________，D________。
（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；
A、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答：
（1）元素C在周期表中的位置是________。
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是________（寫名稱）。
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________（填寫編號(hào)）。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是(　　)。

A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱

B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大

D．非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值

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