Question

【題目】常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測得溶液pH變化曲線如圖，下列說法正確的是( )

A. b點時，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

B. d點時，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. e點時，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

D. c→d發生的主要離子反應：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A，b點加入12.5mL的鹽酸，得到等物質的量濃度的NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合液，由于CO32-的水解能力大于HCO3-的水解能力，則c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-），A項錯誤；B，d點加入25mL的鹽酸，得到等物質的量濃度的NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），溶液中的物料守恒為c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）]=2c（Cl-），兩式整理得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），B項錯誤；C，e點加入50mL鹽酸，得到NaCl和H2CO3的混合液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），NaCl屬于強酸強堿鹽，c（Na+）=c（Cl-），則c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），C項正確；D，c→d發生的主要離子反應為CO32-+H+=HCO3-，D項錯誤；答案選C。