【題目】除去下列物質中的雜質,所用試劑和方法正確的是( )
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜質所用試劑和方法 |
A | KCl溶液 | I2 | CCl4,萃取 |
B | KNO3 | K2SO4 | BaCl2溶液,過濾 |
C | Fe | Cu | 稀硫酸,過濾 |
D | CaCO3 | CaO | 稀鹽酸,過濾 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列5項操作:①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是()
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②④⑤①③
D.⑤②④①③
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【題目】硼及其化合物在工農業生產中應用廣泛.
(1)基態硼原子的核外電子排布式為 , 有種不同能量的電子.
(2)BF3溶于水后.在一定條件下可轉化為H3O+[B(OH)F3]﹣ , 該物質中陽離子的空間構型為 , 陰離子的中心原子軌道采用雜化.
(3)與BH4﹣互為等電子休的分子是(寫化學式).
(4)EminBF4的熔點為12℃,在常溫下為液體,由有機物陽離子[Emin]+和[BF4]﹣構成.該物質的晶體屬于晶體.
(5)一種由硼和釤(Sm)形成的晶體的晶胞結構如圖所示,已知晶胞常數a=n pm,則晶體的密度為gcm﹣3(設NA為阿伏伽德羅常數的值). ![]()
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值.下列說法正確的是( )
A.n(H2CO3)和c(HCO3﹣)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數目為NA
B.5g 21H和31H的混合物發生熱核聚變反應:21H+31H→42He+10n,凈產生的中子(10n)數為NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數為0.8NA
D.56g 鐵與足量氯氣反應,氯氣共得到3NA個電子
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【題目】準確稱取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質),加入100 mL稀硫酸中,充分反應后向濾液中加入10 mol·L-1NaOH溶液,產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為( )
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A. 3.50 mol·L-1
B. 1.75 mol·L-1
C. 0.85 mol·L-1
D. 無法確定
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【題目】NO2是大氣污染物之一,實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染.回答下列問題:
(1)氯氣的制備 ![]()
①儀器M、N的名稱依次是 .
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,選呢圖1中的裝置,其連接順序為(按氣流方向,用小寫字母表示).
③D在制備裝置中的作用是;用離子方程式表示裝置F的作用是 .
(2)用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應. 查閱有關資料可知:HNO3是一種弱酸,且不穩定,易分解生成NO和NO2 .
①裝置中X和Z的作用是
②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當比例的Cl2和NO2 , Y中觀察不到氣體顏色,反應結束后加入稀硫酸無現象,則Y中發生反應的化學方程式是 .
③反應結束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產生,解釋產生該現象的原因: . ![]()
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【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅、磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件.
(1)基態銅原子的電子排布式為;價電子中成對電子數有個.
(2)磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫(PH3). ①PH3分子中的中心原子的雜化方式是 .
②P與N同主族,其最高價氧化物對應水化物的酸性:HNO3H3PO4(填“>”或“<”),從結構的角度說明理由: .
(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為SnP(填“>”“<”或“=”).
(4)某磷青銅晶胞結構如圖所示. ![]()
①則其化學式為 .
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個,這些Sn原子所呈現的構型為 .
③若晶體密度為8.82g/cm3 , 最近的Cu原子核間距為pm(用含NA的代數式表示).
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入 銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵 粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果不正確的是( )
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A. 圖中,AB段的反應為Fe+2Fe3+===3Fe2+,溶液中溶質最終為硫酸亞鐵
B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L-1
C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質的量為0.4 mol
D. 圖中,OA段產生的氣體是一氧化氮,BC段產生的氣體是氫氣
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