Question

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是

A．標準狀況下，33.6LCO2中含有氧原子數為3NA

B．1 mol OH－和1 mol -OH（羥基）所含質子數均為9NA

C．常溫下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數目小于0.01NA

D．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子數為0.46NA

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A.在CO2分子中含有2個O原子，而標準狀況下，33.6LCO2的物質的量為1.5mol，因此含有O原子的個數是3NA。正確。B．OH－和-OH 的質子數都是9.因此1 mol OH－和1 mol -OH（羥基）所含質子數均為9NA。正確。100mL 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液中含有的醋酸鈉的物質的量為0.01mol.由于該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根醋酸根離子水解消耗，因此常溫下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數目小于0.01NA。正確。D.n(H2SO4)=0.050L×18.4 mol/L=0.92mol。若這些硫酸完全反應，根據反應方程式Cu+ 2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O可得SO2的物質的量為0.46mol.但是該反應只在濃硫酸時發生，隨著反應的進行，硫酸變為稀硫酸，反應就不再進行。因此產生的SO2的物質的量小于0.46mol.，因此生成SO2分子數小于0.46NA 。錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數的計算的知識。