【題目】實現下列變化 ,需要加入還原劑的是( )
A.N2→NO
B.HNO3→NO
C.BaCl2→BaSO4
D.Fe2+→Fe3+
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【題目】水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同， 有關玻璃態水的敘述正確的是（ ）
A. 水由液態變為玻璃態，體積一定縮小
B. 玻璃態水不可能加工為規則的外形
C. 玻璃態水中水分子間的作用力與冰中不完全相同
D. 玻璃態水是分子晶體
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【題目】根據要求回答下列問題。
（1）用大理石和稀鹽酸反應制CO2，產生CO2的體積與反應時間的關系如圖所示，其中產生CO2速率最快的為____________段（選填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因為____________________，若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是______（選填序號）；
①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液
③升高溫度 ④加入NaCl固體
（2）請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池，回答下列問題：
①該電池選擇的電解質溶液為______（填化學式）；
②負極材料為___________（填化學式），正極的電極反應式為______________；
③若導線上轉移電子0.025mol，則生成銀的質量為____g。
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【題目】己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關敘述正確的是
A. 圖1中P點溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)
B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1
C. 圖2中c點有沉淀生成，達平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1
D. 可通過蒸發將圖 2中e點的溶液變到d點
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【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據設計要求回答：
（1）A裝置中發生反應的離子方程式是______________________________；
（2）B裝置有三種功能：①___________，②顯示氣流速度，③均勻混合氣體；
（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式_________________________；
（4）D裝置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的操作名稱為__________；
（6）該裝置中缺少尾氣處理裝置，尾氣的主要成分為__________（選填序號）。
①CH4②CH3Cl③CH2Cl2④CHCl3 ⑤CCl4
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【題目】請按要求回答如下有關大氣污染處理的相關問題。
(1)汽車發動機工作時常會產生NO2，其中主要反應的能量變化如圖所示：
①寫出N2和O2反應的熱化學方程式：_______________。
②常溫下NH3可與NO2直接反應實現無害轉化。寫出用此法治理n(NO)：n(NO2)=1:1時反應（可逆）的化學方程式__________________；已知該反應ΔH<0，寫出既能加快反應速率又能提高氮氧化物的轉化率的措施之一：_________________。
(2)利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s) 
5CO2(g)+I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO，測得CO2的物質的量分數[φ(CO2)]隨時間t變化曲線如下圖所示：
①T1溫度下，0.5min內CO2的平均速率為_______________。
T2溫度下，化學平衡常數K=_________________。
②a點時，向容器中再沖入2molCO，再次達到平衡后，φ(CO2)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”
(3)利用I2消除SO2污染的工業流程如下：
①反應器中反應的離子方程式：______________________。
②用化學平衡移動的原理分析，使用膜反應器及時分離出H2的目的是：_________。
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【題目】乙炔的下列性質中，不同于乙烯和乙烷的是（ ）
A. 能燃燒生成二氧化碳和水B. 能跟溴水發生加成反應
C. 能跟高錳酸鉀酸性溶液發生氧化反應D. 能與氯化氫反應生成氯乙烯
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