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下列分析正確的是

A．鈉久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質反應，最終生成NaHCO₃

B．在高溫下用氫氣還原MgCl₂可制取金屬鎂

C．實驗測得NH₄HCO₃溶液顯堿性，CH₃COONH₄溶液顯中性，說明酸性CH₃COOH>H₂CO₃

D．氮氣的化學性質通常非常穩定，但在放電條件下可以與O₂反應生成NO₂

試題分析：A、鈉久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質反應，最終生成Na₂CO₃，錯誤；B、制取金屬鎂用電解熔融MgCl₂的方法，錯誤；C、實驗測得NH₄HCO₃溶液顯堿性，CH₃COONH₄溶液顯中性，說明酸性CH₃COOH>H₂CO₃，正確；D、氮氣的化學性質通常非常穩定，但在放電條件下可以與O₂反應生成NO，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是

A．只有NO₂

B．只有NO

C．NO₂和H₂

D．NO₂和NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環使用。
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^－1、FeCl₂ 3.0 mol·L^－1、FeCl₃ 1.0 mol·L^－1、HCl 3.0 mol·L^－1。
取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發生反應的離子方程式為________。
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe³^＋的實驗操作是________；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是________。
(2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。

①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是________。
②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________；燒杯中NaOH溶液的作用是________。
③參考(1)中數據，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于________g，需通入Cl₂的物質的量應不少于________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述根據下列操作和現象，所得結論正確的是

	實驗操作及現象	實驗結論
A	分別向2 mL 0．1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中滴加等濃度的NaHCO₃溶液，前者有氣泡產生，后者無明顯現象	酸性： CH₃COOH > H₂CO₃> H₃BO₃
B	向2 mL 0．1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L^-1 MgCl₂溶液，出現白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，出現紅褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)₂>Fe(OH)₃
C	在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體	CH₃CH₂OH是弱電解質
D	用3 mL稀H₂SO₄溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入 1 mL濃H₂SO₄，又迅速產生較多氣泡	H₂SO₄濃度增大，反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是(　　)。

A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B．為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑

C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養化問題

D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質及應用說法正確的是( )

A．干燥的Cl₂和氯水均能使鮮花褪色

B．SiO₂具有導電性，可用于制造半導體材料

C．BaSO₄飽和溶液中加入飽和Na₂CO₃溶液有白色沉淀產生，說明Ksp(BaSO₄)大于Ksp(BaCO₃)

D．Fe²⁺、SO₂都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8種元素（未按照原子序數排列），Z元素的某種氫化物可用作火箭的燃料；Q元素的單質為綠色植物光合作用的一種產物；根據化學對角線法則，G元素對角線的另一種元素T的單質可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的價電子排布式為（n+1）Sⁿ（n+1）P^（n+3）； X元素某種的鹽溶液可以與M元素的單質發生反應，并能生成X元素的單質，且兩者核電荷數相差3，且M元素的單質是地殼含量第二高的金屬元素；R元素為第三周期的某種元素。
（1）寫出X元素的價電子排布式       ，Z元素對應的最簡單氫化物的空間構型        。
（2）寫出元素T的單質可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液對應的離子方程式：
                                                                               。
（3）Q元素所對應的氫化物的沸點比同主族元素所對應氫化物沸點高的原因是：
                                                                         。
（4）生活中，應將含Y、Q元素的某種粉末狀物質密封、避光、干燥保存，且該粉末狀物質經常在洗衣服時用到，請用化學方程式說明，該物質敞放在空氣失效的原因：
                                                                         。
（5）Z元素的某種氫化物，可用作火箭燃料，且該化合物中Z原子與氫原子的個數比為1：2，工業上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高價氧化物所對應水溶液中并用高錳酸鉀作為催化劑反應生成這種名為水合氨的化合物，生成的其它產物中某種離子，可以與CaCl₂溶液反應生成某種白色沉淀，大理石中主要含這種成分。通過以上資料，寫出該化學方程式：
                                                                         。
（6）若取M元素的某種氧化物于試管中，加入稀鹽酸調pH約為7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某種化合物，且該化合物的空間構型為異面折線形，反應完后溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式：
                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化，且均能使鐵鈍化

B．乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調味劑，乙醇常用于殺菌消毒

C．瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO₂

D．蛋白質、纖維素、蔗糖、天然橡膠都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數依次增大。A、B、C三種元素電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數;B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍,A與D可以形成原子個數比分別為1∶1和2∶1的兩種液態化合物;E單質用于凈化水質。
請回答:
(1)寫出D在元素周期表中的位置　 ,
E的原子結構示意圖是　　　　　　　　。
下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是　　　　(填寫編號)。
A.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式　　　　。
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為　　　　,乙為天然高分子化合物的水解產物,且是同類物質中相對分子質量最小的,其結構簡式為　　　　　　　　　　　。
(4)膠態磁流體在醫學上有重要的用途,而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
①將化合物CA₃通入等物質的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式　。
②上述反應生成的兩種堿繼續作用,得到Fe₃O₄。
(5)已知下表數據:

物質	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25 ℃	2.0×10^-16	4.0×10^-36

若使混合液中FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的濃度均為2.0 mol·L^-1,則混合液中c(OH^-)不得大于　　　　mol·L^-1。

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