Question

【題目】有機物A是烴，有機物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的鈉反應生成標準狀況下的H2 11.2 L，但不能與NaHCO3溶液反應，已知A通過如下轉化關系可制得化學式為C4H8O2的酯E，且當D―→E時，相對分子質量增加28。

請回答下列問題：

(1)反應①的原子利用率為________。

(2)B的密度比水________，B中含氧官能團的名稱為________。

(3)反應②的化學方程式為________________________________。

(4)反應③的反應類型為______________________。

(5)4.4 g C物質完全燃燒消耗________ mol氧氣。

(6)若D―→E時，式量增加m，則B的相對分子質量為__________ (用含m的代數式表示) 。

Answer 1

【答案】 100% 小 羥基 取代反應（或酯化反應） 0.25 m+18

【解析】有機物B易溶于水，且1molB能與足量的鈉反應生成標準狀況下的H211.2L，氫氣為0.5mol，但不與NaHCO3溶液反應，故B分子含有1個-OH，D與B反應得到酯E的分子式為C4H8O2，屬于飽和一元酯，由轉化關系可知A、B、C、D分子中含有碳原子數目相等，結合E的分子式可知，A、B、C、D分子中均含有2個含有碳原子，故B為CH3CH2OH，烴A與水發生加成反應生成乙醇，A為CH2=CH2，B發生氧化反應生成C為CH3CHO，C反應氧化反應生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，則

（1）反應①是乙烯與水發生加成反應生成乙醇，原子利用率為100%；（2）B為乙醇，密度比水小，B中含氧官能團的名稱為：羥基；（3）反應②是乙醇發生催化氧化生成乙醛，反應化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應③是乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，也屬于取代反應；（5）4.4g C（乙醛）的物質的量為4.4g÷44g/mol=0.1mol，完全燃燒消耗氧氣為0.1mol×（2+4/4-1/2）=0.25mol；（6）若D→E時是乙酸與醇轉化生成酯，式量增加m，根據質量守恒定律，Mr（D）+Mr（B）=Mr（D）+Mr（水），則Mr（B）=Mr（D）-Mr（D）++Mr（水）=m+18。