Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

a

h

i

k

b

c

f

j

m

n

d

e

g

（1）表中所列元素中，化學性質最不活潑的是______（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是______，非金屬性最強的是______，在短周期主族元素中原子半徑最大是_________，屬于過渡元素的是 ______（該空用字母表示）。

（2）元素g形成單質重要用途_______________。

（3）用電子式表示元素d和j形成的化合物的過程_______________________。

（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中,滴加NaOH溶液至過量,觀察到的實驗現象為______，寫出發生反應的化學反應方程式________________，____________________。

Answer 1

【答案】 Ar K F Na e 半導體等 先生成沉淀，后沉淀溶解 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH=Na[Al(OH)4]

【解析】由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na、c為Mg、d為Ca、e為Fe、f為Al、g為Ge、h為C、i為N、j為Cl、k為F、m為Ar、n為K；

表中所列元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ar，金屬性最強的是第四周期IA的K元素，非金屬性最強的是第二周期 ⅦA的F元素，在短周期主族元素中原子半徑最大是第三周期IA的N工，屬于過渡元素的是e為鐵元素，元素Ge形成單質是常見的半導體材料；

用電子式表示元素Ca和Cl形成的化合物CaCl2屬于離子化合物，Ca最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：；

向元素Al和Cl形成的化合物AlCl3的溶液中,滴加NaOH溶液至過量,觀察到的實驗現象為先生成沉淀，后沉淀溶解，發生反應的化學反應方程式分別是AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+ NaOH=Na[Al(OH)4]。