【題目】下列物質屬于弱電解質的是
A. 氯化銀 B. 次氯酸 C. 氫氧化鈉 D. 二氧化硫
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【題目】煤炭屬于不可再生資源，高效、清潔地利用煤炭資源至關重要。請回答下列問題：
（1）煤的干餾。煤的干餾反應中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。
（2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。則反應C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。
（3）煤的氣化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，測得相關數據如圖所示。
①有關圖1、圖2 的說法正確的有______(填標號)。
a.氫氣的反應速率v(Z) >v(X) >v(Y)
b.T1<1000K
c.平衡常數K(X)=K(Y) >K(Z)
d.工業生產中，當溫度為T2 時，壓強越高，經濟效益越好
②圖2 中A 點對應的平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(4)煤生產水煤氣和半水煤氣。
①工業上用煤生產作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO + H2) 與N2的體積之比為3.1-3.2，發生的反應有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是__________。
②如圖3是反應CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的濃度隨時間發生變化的曲線，則t2時刻改變的條件可能是_______(寫出1種即可)。若t4 時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原來的2 倍，在圖中t4~t5區間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(假設各物質狀態均保持不變)。________
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【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態移動到B點，則此時水的離子積從變化到。
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為。
Ⅱ、有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）：陽離子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。
①A是 ， B是 。
②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因。
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【題目】下列關于原電池的說法錯誤的是（ ）
A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B.原電池負極發生氧化反應
C.原電池中，陽離子向負極移動
D.原電池電子流出的一極為負極
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【題目】下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是( )
①O2、I2、Hg ②PH3、AsH3、NH3 ③Na、K、Rb④Na、Mg、Al
A. ①③ B. ①④
C. ②③ D. ②④
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【題目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ， 下列關系式中正確的是（ ）
A.2a=b<0
B.b>d>0
C.a<c<0 D 2c=d>0
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【題目】已知乙烯能發生以下轉化:
(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。
(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。
①_____________。
③_____________。
④_____________。
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