Question

一定量的CH₄燃燒后得到的產物是CO、CO₂、H₂O(g),此混合物的質量為49.6 g,當其緩緩通過足量的無水CaCl₂時氣體質量減少25.2 g,則混合氣中CO的質量為(　　)。

A．24.4 g

B．13.2 g

C．12.5 g

D．11.2 g

Answer 1

D

設產物中CO的物質的量為x,CO₂的物質的量為y。由碳原子守恒可得CH₄的物質的量為(x+y),又由氫原子守恒可得生成H₂O的物質的量為2(x+y),即可得:44 g·mol^-1·y+28 g·mol^-1·x+2(x+y)×18 g·mol^-1="49.6" g,2(x+y)×18 g·mol^-1="25.2" g。則解得x="0.4" mol,y="0.3" mol,m(CO)="0.4" mol×28 g·mol^-1="11.2" g。