【題目】對于實驗IIV的實驗現象預測正確的是（ ） 
A.實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
B.實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
C.實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 下列敘述正確的是（ ）
A.2mol氣態H2與1mol氣態氧氣完全燃燒生成2mol液態水時放出571.6 kJ的熱量
B.1mol氣態H2與0.5mol氣態氧氣完全燃燒生成1mol液態水時吸收285.8kJ的熱量
C.2個氫分子完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱量
D.上述熱化學方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=﹣285.8 kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學查閱資料設計合成抗氧化劑I和高分子化合物G路線如下：
已知：①A分子中含有3個甲基② 
請回答下列問題：
（1）C的分子式為 ， A的名稱為 ，
（2）反應①的反應條件為 ， G的結構簡式為
（3）寫出D與新制Cu（OH）2溶液反應的化學方程式：
（4）上述反應中屬于取代反應的是（填序號）
（5）F存在多種同分異構體，寫出滿足下列條件的所有同分異構體①能發生水解反應，且能使溴的四氯化碳溶液褪色
②核磁共振氫譜顯示有3種氫 ．
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【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數．
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（ ）
A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO 
C.圖象中a、c兩點處的溶液中 
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
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【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO 
、SO 
、Cl﹣、CO 
的某一種（1）若將四種鹽分別溶于中水中，只有C鹽溶液顯藍色．（2）若向四種溶液中分別加鹽酸，B鹽溶液中沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味的氣體生成．根據以上事實，可推斷：
（1）A、B、C、D的化學式分別為：A、B、C、D、
（2）分別寫出下列反應的離子方程式：A+DD與鹽酸： ．
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.天然纖維就是纖維素
B.合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤和農副產品
C.化學纖維的原料不可以是天然纖維
D.生產合成纖維的過程中發生的是物理變化
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【題目】PVC是聚氯乙烯的英文縮寫，為保證PVC塑料制品的性能，通常需要加入多種有機助劑。下列選項中的事實均能支持“PVC保鮮膜對人體健康帶來危害”假設的是( )
①PVC塑料屬于高分子材料
②使用的有機助劑有毒
③含氯的化合物不一定有毒
④在高溫下會分解出有害物質
A.①②
B.③④
C.②④
D.①③
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【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）
A.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO 
）+c（OH﹣）
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C.CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO 
）=2c（CO 
）
D.含等物質的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O 
）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價電子排布圖為___________________，其原子核外共有_____種運動狀態不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖2所示，為________________堆積（填堆積方式）。
（2）根據價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l－l >> l－b > b－b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于H2O中的H－O－H鍵角可得出的結論是________。
A．180° B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為______晶體。
（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖1。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是___________________________。化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為__________________。
圖1 圖2
（5）鈣鈦礦晶體的結構如右圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被_______個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被__________個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為_______。若該晶胞的邊長為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為______________g.cm-3（只要求列算式，不必計算出數值）。
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