【題目】在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是( )
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ②④
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【題目】下列有關(guān)氮氣用途的說法不正確的是（ ）
A.作焊接金屬的保護(hù)氣
B.制硝酸和化肥的原料
C.食品袋中充氮氣來防腐
D.與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸
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【題目】Ⅰ.(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。
(2)由A、B兩種雙原子分子組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，已知A和B的物質(zhì)的量之比為3∶1，摩爾質(zhì)量之比為14∶1，則A可能是________（寫出兩種可能的分子式），B的分子式是_______。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量36g，體積為22.4L，則CO所占體積是______L，CO的質(zhì)量是______g。
Ⅱ .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸密度為1.18 g·cm－3。試計算：
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_______、_______。
(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_______mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_______g固體。
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要的意義。請回答下列問題：
(1)已知在25 ℃，101 kPa下，斷開1 mol H—H鍵要吸收436 kJ的能量，斷開1 mol I—I鍵要吸收151 kJ的能量，斷開1 mol I—H鍵要吸收298 kJ的能量。
①通過以上數(shù)據(jù)計算當(dāng)I2和 H2反應(yīng)生成2 mol H—I時會放出9kJ的能量；若將1 mol I2和1 mol H2置于密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實測值（恢復(fù)到25 ℃，101 kPa）遠(yuǎn)小于上述計算值，你認(rèn)為最可能的原因是_______________________。
(2)一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。
①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝__________ mol·L－1·min－1， 平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________。[轉(zhuǎn)化率＝
×100%]
②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外， 還可以采取的措施有_______________________（任寫一條）。
③下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。
a υ逆(CH4)＝3υ正(H2)
b 恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變
d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3
e 斷開3 mol H-H鍵的同時斷開2 mol O-H鍵
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【題目】某溫度T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）。下列說法正確的是
反應(yīng)時間/min | n(H2)/mol | n(I2)/mol |
0 | 0.9 | 0.3 |
t1 | 0.8 | |
t2 | 0.2 |
A. 反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=
mol-1·L-1·min-l
B. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)不變
C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達(dá)到平衡時 n(HI)=0.2mol
D. 升高溫度至T2時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離( )
A.植物油和食鹽水B.丁醇和乙醚
C.硝酸鉀和氯化鈉D.碳酸鈣和硫酸鉀
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【題目】關(guān)于二氧化硫的下列說法中，不正確的是（ ）
A.SO2是硫及其某些硫化物在空氣中燃燒的產(chǎn)物
B.SO2具有漂白作用，也有防腐作用
C.SO2是硫酸的酸酐，稱為硫酐
D.SO2是一種大氣污染物
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【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol/L
B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
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【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（ ）
A. 無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液可能含有CO32-
B. 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)是鈉鹽
C. 無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH3
D. 無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-
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