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【題目】今有化合物:

1)請(qǐng)寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱:_____________________

2)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:________________________________。

3)請(qǐng)分別寫(xiě)出鑒別甲的方法。(指明所選 試劑及主要現(xiàn)象即可)鑒別甲的方法:____________________________

4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序:________________。

【答案】羥基、醛基 甲乙丙 FeCl3溶液出現(xiàn)紫色 乙甲丙

【解析】

1)依據(jù)官能團(tuán)的命名作答;

2)分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體;

3)甲中含酚羥基,酚羥基遇FeCl3顯紫色,據(jù)此鑒別。

4)酸性比較:羧酸大于酚羥基,酚羥基大于醇羥基,據(jù)此分析作答。

1)丙含有的官能團(tuán)為醛基和羥基,故答案為:羥基、醛基;

2)甲、乙、丙分子式都為C8H8O2,但結(jié)構(gòu)不同,主要是官能團(tuán)不同,互為同分異構(gòu)體,故答案為:甲、乙、丙;

3)鑒別甲可利用氯化鐵溶液鑒別,其溶液顯紫色,故答案為:FeCl3溶液出現(xiàn)紫色;

4)甲中含酚羥基具有弱酸性,酸性弱于羧酸;乙中含羧基;丙中含羥基與醛基均無(wú)酸性,則酸性比較:乙甲丙。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知2H→H2放出437.6kJ的熱量,下列說(shuō)法正確的是____________。

A.氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低

C1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D.氫原子比氫氣分子穩(wěn)定

2)原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I.航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。下圖是氫-氧燃料電池的裝置圖。則:

①溶液中OH-移向________電極(填“a”“b”)。

②負(fù)極反應(yīng)式為:_________________________;正極反應(yīng)式為:_________________________。

b電極附近pH____________(填“增大”、“減小”或“不變”),該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將____________(填增強(qiáng)”“減弱不變)。

④若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子,則上述氫氧燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,試計(jì)算:產(chǎn)生氫氣的體積為_____L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中(如圖所示平面圖)

1)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是_____(填代號(hào))。

A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近

2)試用化學(xué)用語(yǔ)(電極反應(yīng)或離子方程式)和簡(jiǎn)練的語(yǔ)言說(shuō)明相應(yīng)區(qū)域溶液變紅的原因:

1_____________________

2_____________________

3)從金屬腐蝕的角度看,鐵片受到防腐保護(hù)的是_____(填1”2”),這種防護(hù)方法的名稱為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如下圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是(  )

A. 和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂

B. 和濃硫酸共熱到170 ℃時(shí)斷鍵②和⑤

C. 和濃硫酸共熱到140 ℃時(shí)斷鍵②,其他鍵不斷

D. 在銀催化加熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵①和③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】經(jīng)分析,芳香族化合物A含有C、 H 、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為77.8%、7.4%、14.8%,該有機(jī)物一個(gè)分子中只含有一個(gè)氧原子。

(1)通過(guò)計(jì)算,寫(xiě)出該有機(jī)物的分子式________________________

(2)如果該有機(jī)物遇FeCl3溶液變?yōu)樽仙,?xiě)出滿足要求的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并用系統(tǒng)命名法命名________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布,其中abc三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為2.127.21、11.31,其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),下列說(shuō)法正確的是______

A2 mol H3PO43 mol NaOH反應(yīng)后的溶液呈中性

BNaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時(shí),無(wú)法用酚酞指示終點(diǎn)

CH3PO4的二級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為107

D.溶液中除OH離子外,其他陰離子濃度相等時(shí),溶液可能顯酸性、中性或堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H

D. 該裝置工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

1)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素[CONH22]。已知:

①2NH3g)+CO2g)=NH2CO2NH4s△H =-159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4s)=CONH22s)+H2Og△H +116.49 kJ·mol-1

③H2Ol)=H2Og△H +88.0 kJ·mol-1

試寫(xiě)出NH3CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________

2)已知:

化學(xué)鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol1

360

436

431

176

且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。工業(yè)上所用的高純硅可通過(guò)下列應(yīng)反制。SiCl4g)+2H2gSis)+4HClg),該反應(yīng)的△H___ kJ·mol1

3)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2g+4H2gCH4g+2H2Og ΔH0向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol·L-1,H20.8mol·L-1CH40.8mol·L-1H2O1.6mol·L-1,起始充入CO2H2的物質(zhì)的量分別為_____、_____,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

4)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為

____________________________________

____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 v(B)=0.6mol·L-1·s-1 v(C)=0.5mol·L-1·min-1 v(D)=0.45mol·L-1·s-1。則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋?/span>

A.④>③>①>②B.④>②>①>③

C.②>③>④>①D.④>③>②>①

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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