Question

【題目】己二酸主要用于生產尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：

制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。

實驗步驟：

I.己二酸的制備

連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計的膠塞，再用沸水浴加熱數分鐘。

II.分離提純

趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性，小心加熱蒸發濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。

回答下列問題：

(1)寫出儀器a的名稱：______________。

(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。

(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。

A.過濾 B.萃取 C.重結晶 D.蒸餾

(4)步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。

(5)若制得純已二酸的質量為1.5g，則己二酸的產率為__________。

Answer 1

【答案】 直形冷凝管(或冷凝管) 將己二酸鈉完全轉化為己二酸 C 燒杯 漏斗 減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產量 68.5%

【解析】（1）根據實驗裝置圖及常見的儀器分析；

（2）根據己二酸的酸性弱于鹽酸分析；

（3）根據已二酸常溫下為固體，溫度較低時會從溶液中析出分析；

（4）根據過濾操作分析；濾渣中含有己二酸鈉；

（5）根據實際產量與理論產量的比值計算產率。

（1）由實驗裝置圖可知，圖中儀器a的名稱是直形冷凝管(或冷凝管)；

（2）濃鹽酸是強酸，酸性強于己二酸，分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是將己二酸鈉完全轉化為己二酸；

（3）因為己二酸常溫下為固體，溫度較低時會從溶液中析出，所以將已二酸粗品提純的方法是重結晶，答案選C；

（4）步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；濾渣中含有己二酸鈉，因此洗滌濾渣的目的是減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產量；

（5）根據原子守恒可知生成己二酸的質量為，所以產率是1.5g/2.19g×100%＝68.5%。