【題目】.現有四份體積、濃度均相等的AgNO3溶液，分別與等物質的量濃度的下列溶液恰好完全反應，所需溶液體積最小的是 （）
A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學通過“FeSO4被濃HNO3氧化”的實驗，驗證Fe2+的還原性。
實驗一：驗證Fe2+的還原性
實驗操作 | 預期現象 | 實驗現象 |
向盛有2 mL FeSO4溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩 | 試管中產生紅棕色氣體，溶液變為黃色 | 試管中產生紅棕色氣體，溶液變為深棕色 |
（1）紅棕色氣體是_______。
（2）實驗現象與預期不符，繼續進行實驗。
取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，該現象說明_______。
實驗二：探究溶液變為深棕色的原因
（資料與猜想）
查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應，而使溶液變為深棕色。
（實驗與探究）
用下圖所示裝置進行實驗（氣密性已檢驗，尾氣處理已略去）
i. 關閉c，打開a和b，通入N2，一段時間后關閉a；
ii. 向甲中加入適量濃HNO3，一段時間后丙中溶液變為深棕色，丁中溶液無明顯變化；
iii. 關閉b、打開c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；
iv. 繼續向甲中加入濃HNO3，一段時間后觀察到了與ii相同的實驗現象。
（1）通入N2的目的是________。
（2）銅與濃硝酸反應的化學方程式是________。
（3）裝置乙的作用是________。
（4）實驗結論是________。
（反思與改進）
實驗三：驗證Fe2+的還原性
該小組同學依據實驗二的結論改進了實驗一，觀察到了預期現象，其實驗操作是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
(3)關于容量瓶的四種敘述：
①是配制準確濃度溶液的儀器
②不宜貯存溶液
③不能用來加熱
④使用之前要檢查是否漏水
這些敘述中正確的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。固體應放在_______中稱量。
(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D. 搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是（ ）
A. 在陰極室，發生的電極反應為：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑
B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H+ 濃度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ 
Cr2O72- + H2O向右移動
C. 該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4 + 4H2O 
2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D. 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr) 為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為（1-d/2）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的體積b為( )
A. 2.24L B. 4.48L C. 3.36L D. 1.12L
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【題目】I.甲同學用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)并測量其結晶水含量。己知:在pH為4~5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解。制取流程如下:
回答下列問題:
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗溶液A中Fe2+的試劑____(填編號)
①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN
（2）試劑①是_____，試劑②是_____。(填化學式)
（3）為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng。沉淀洗滌的操作方法是________，根據實驗數據測得x=_____(用含m、n的代數式表示)。
II.乙同學設計了一套電解飽和食鹽水的實驗裝置，來驗證氯氣的某些性質和測定產生的氫氣的體積。回答下列問題:
（4）所選儀器接口的連接順序是A接______，______接______；B接______，______接______；___________請用離子方程式說明淀粉KI溶液變藍的原因_____________________________。
（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產生的氣體全部逸出)，當測得氫氣為8.4mL(已轉換成標準狀況下的體積)時停止通電。將U形管內的溶液倒入燒杯，常溫時測得溶液的pH約為___________________。
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