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某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是(　　)

A．該溫度高于25°C

B．由水電離出來的H^＋的濃度是1.0×10^－10 mol/L

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

某溫度下蒸餾水的pH＝6，所以K_W＝1.0×10^－12,25°C時(shí)的K_W＝1.0×10^－14，所以溫度高于25°C，A正確。c(H^＋)_水＝c(OH^－)_水＝

＝1.0×10^－10(mol/L)，故B正確；NaHSO₄能完全電離出氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制水的電離，C正確。注意K_W＝1.0×10^－12，所以應(yīng)加入等體積pH＝10的NaOH溶液，才能使該溶液恰好呈中性，所以D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)25 ℃時(shí),0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的pH為　　　;
(2)25 ℃時(shí),0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號(hào))。

A．c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,在0.01 mol·L^-1硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是(　　)

A．5×10^-13 mol·L^-1	B．0.02 mol·L^-1
C．1×10^-7 mol·L^-1	D．1×10^-12 mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于1 L 0.005 mol·L^－1硫酸表述中正確的是(　　)

A．由水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－12 mol·L^－1

B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少

C．2c(H^＋)＝c(SO₄^2-)＋c(OH^－)

D．滴加稀氨水使pH＝7，則c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L^-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H⁺或OH^-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是

A．A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A^-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na⁺)=c(A^-)
D．未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(A^-)>c(Na⁺)>c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　)

A．反應(yīng)后溶液中c(Na^＋)＝2c(SO₄²^—)

B．a(chǎn)/2mol>沉淀的物質(zhì)的量>0

C．沉淀的質(zhì)量＝49a g

D．溶液中n(SO₄²^—)＝a/2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)；ΔH＝－Q₁kJ/mol；CO(g)＋1/2 O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)

A．1/3Q₁ kJ

B．1/3Q₂ kJ

C．1/3(Q₁＋Q₂) kJ

D．1/2Q₂ kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．100℃時(shí)，K_W =10^-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性

B．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH =4，說明HSO₃^-在水溶液中只存在電離

C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，對水的電離都有促進(jìn)作用

D．25℃時(shí)，10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有

2c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中五點(diǎn)K_w間的關(guān)系是          。
(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是        。
a.升溫       b.加入少量的鹽酸        c.加入少量的NH₄Cl
(3)E對應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為   。

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