【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
① 混合氣體的壓強；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥ C、D反應(yīng)速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤
【答案】A
【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為平衡狀態(tài)，因此③可以。根據(jù)反應(yīng)式可知反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強始終不變，①④不能。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，容積不變，但質(zhì)量是變化的，所以②可以。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，⑤可以。C、D反應(yīng)速率的比值始終滿足1︰1，⑥不能說明。所以答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，鹵化銀(AgX, X=Cl，Br,I)的3條溶解平衡曲線如下圖所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小.已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是
A. A線是AgCl的溶解平衡曲線
B. 坐標(biāo)點p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
C. m點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D. n點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在同一稀溶液中可以共存，加OH-有沉淀生成，加H+有氣體生成的一組是
A．Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl- B．HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+
C．OH-、NO3-、K+、Ca2+ D．SO42-、H+、Al3+、NH4+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，pH＝2的鹽酸和醋酸各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線I代表鹽酸的稀釋過程
B. a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強
C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液
D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，
變小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y最外層電子排布可表示為asa，bsbbpb（a≠b），Y、Z、W是位于P區(qū)的同一周期的元素，Y與W原子核外的未成對電子數(shù)相等，RW2與ZW2-為等電子體，Q為過渡金屬元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：
（1）Q的最外層電子排布式為_________ ,RW2的分子立體構(gòu)型是_________________
（2）Y、Z、W的最簡單氫化物中，鍵角最小的是_______（用分子式表示）, YW與Z2互為等電子體，ZW的結(jié)構(gòu)式為____________（若有配位鍵，請用“→”表示）。
（3）ZX3可以與X+結(jié)合成ZX4+，這個過程中發(fā)生改變的是____（填序號）。
a.微粒的空間構(gòu)型 b.Z原子的雜化類型
c.X-Z-X的鍵角 d.微粒的電子數(shù)
（4）QR在熒光體，光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方QR晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中含有的Q原子數(shù)為____________。與R原子最近且距離相等的R原子有_____個。該晶胞棱長與最近的兩個R原子的距離之比為_______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物質(zhì)。應(yīng)設(shè)法吸收利用。
I.吸收SO2：通入氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“堿”、“中”)；再通空氣將NH4HSO3氧化，溶液pH將__________(填“增大”、“減小”、“不變”)
Ⅱ.處理NO：先用O3處理，再用Na2SO3溶液吸收。O3處理的熱化學(xué)方程式為：
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1
NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1
(1)反應(yīng)NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。
(2)用Na2SO3溶液吸收時，溶液中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。
Ⅲ.利用SO2：分離出SO2可用于生產(chǎn)硫酸，反應(yīng)之一：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0。
(3)恒溫恒容下，改變SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡時測定Y的值，Y與[n(SO2)/n(O2)]的關(guān)系如圖所示，則Y可能是______________。
A.正反應(yīng)速率 B.SO3的體積分?jǐn)?shù) C.SO2的轉(zhuǎn)化率 D.SO2的體積分?jǐn)?shù)
a→b段y變化的原因是___________。
(4)Kp是以各氣體平衡分壓(各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù))代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)。
①Kp與溫度(T/K)的關(guān)系是㏒Kp=
-4.86(R為常數(shù))，請判斷R___0(填“>”或“<”)，原因是________。
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(體積分?jǐn)?shù))時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。
則x_____1.0(填“>”或“<”)；計算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精確到1位小數(shù))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示，關(guān)于咖啡酸的下列說法正確的是
A. 分子式為C9H10O4
B. 分子中至少有9個碳原子共平面
C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應(yīng)生1 mol CO2
D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有關(guān)說法正確的是
A．正極反應(yīng)式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2
B．放電過程中，Li＋向負(fù)極移動
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
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