Question

若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應，轉移電子總數為0.2NA

B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有2NA個Cl-

C．在標準狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子

D．25℃時，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含 Ba2+的數目為0.1NA

Answer 1

C

解析試題分析：由于n=V/Vm，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，則氯氣的物質的量為1mol，氯氣與強堿反應時，既是氧化劑又是還原劑，氯元素由0變為+1、—1價，由于化合價升降總數等于轉移電子數，則Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O～e^－，由于該反應中氯氣和轉移電子的系數之比等于物質的量之比，則1mol氯氣與足量NaOH溶液反應時轉移1mol電子，A項錯誤；由于n=c?V，缺少溶液的體積或溶液體積不一定是1L，則氯化鈣的物質的量不一定為1mol，雖然氯化鈣是完全電離的強電解質，則氯離子不能水解，但是溶液中氯離子的物質的量不一定是2mol，B項錯誤；由于n=V/Vm既適用于氣態純凈物，也適用于混合氣體，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，則空氣的物質的量為1mol，C項正確；常溫下水的K_w=10^－14，c(H⁺)=10^－pH=10^－13 mol/L，則c(OH^－)=K_w/10^－pH=10^－1 mol/L，由于n=c?V，則n(OH^－)= 10^－1 mol/L×1L=0.1mol，由于氫氧化鋇是強電解質，則Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^－中鋇離子和氫氧根離子的系數之比等于物質的量之比，則鋇離子的物質的量為0.05mol，D項錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數，涉及體積、氣體摩爾體積、物質的量、氧化還原反應、物質的量在化學或電離方程式計算中的應用、物質的量濃度、強電解質、物質的組成、水的離子積、溶液的pH、電離方程式等。