【題目】經分析，某物質只含有一種元素，則此物質
A. 一定是一種單質 B. 一定是純凈物
C. 一定是混合物 D. 可能是純凈物，也可能是混合物
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中甲、乙是電化學實驗裝置圖，丙是氯堿工業生產示意圖。
（1）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有
溶液，反應一段時間后：
①表面有紅色物質析出的電極是：甲裝置中的_______棒，乙裝置中的________棒。
②乙裝置中碳棒表面發生的電極反應式是______________________。
③若起始時乙中盛放100 mL 
溶液，一段時間后要使溶液恢復到起始時的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入2.22g的堿式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，則電解過程中轉移電子數為______________
（2）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液；
①寫出甲裝置中碳棒表面發生的電極反應式：______________________________。
②已知： 
，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現象為__________________________。
③工業上經常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙中的反應用于工業生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置， 
的移動方向如圖中標注，則
的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；電解一段時間后，如果陰極產生氣體的體為112 mL（標準狀況）時，停止通電，通過陽離子交換膜的陽離子物質的量為______ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應理解為
A、單質 B、分子 C、元素 D、氧化物
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【題目】I：如圖
（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體體積是___________mL。
（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）__________。
A．是a mL B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
II:氨水中存在：NH3·H2O
NH4+＋OH--，在5份0.01molL-1的氨水中分別加入下列各物質：A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸 E、NH4Cl固體按照要求填空：
（1）電離平衡會向正向移動是_____________，電離平衡會向逆向移動是____________。
（2）C(NH4+)、C(OH—)都增大的是________________，C(NH4+)、C(OH—)都較小的是____________。
（3）C(NH4+)增大，C(OH—)減小的是________________。
（4）C(NH4+)減小，C(OH—)增大的是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下1mol 苯在空氣中完全燃燒，生成液態水，放出熱量Q，該反應的熱化學方程式是（ ）
A. C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q
B. C6H6(l)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)-Q
C. C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(g)+Q
D. 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+2Q
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【題目】24mL濃度為 0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好與 20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（ ）
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為
A．加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C．加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D．加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
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