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【題目】下列反應不屬于取代反應的是

A. C2H4＋Cl2→C2H4Cl2

B. 2C2H5OHC2H5OC2H5＋H2O

C. C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl

D. CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl

【答案】A

【解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應。

A. 反應C2H4＋Cl2→C2H4Cl2是碳碳雙鍵與氯氣的加成反應，A正確；

B. 反應2C2H5OHC2H5OC2H5＋H2O是乙醇分子間的脫水反應，屬于取代反應，B錯誤；

C. 反應C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl是鹵代烴的水解反應，屬于取代反應，C錯誤；

D. 反應CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl是甲烷的取代反應，D錯誤。答案選A。

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【題目】某同學欲從碘水中萃取碘單質，下列說法錯誤的是( )

A.通過觀察可知碘水為黃色溶液

B.可選擇四氯化碳作萃取劑

C.應使用分液漏斗進行萃取操作

D.分液后，水層中加入淀粉不變藍

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【題目】下列用系統命名法命名的有機物名稱正確的是（）

A. 2 -甲基--4--乙基戊烷 B. 3, 4, 4--三甲基己烷

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【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是

A.ⅠA族元素也稱為堿金屬元素

B.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8

C.過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬

D.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

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【題目】常溫下，設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2 ，則C1/C2= ．

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【題目】25℃時，已知弱酸的電離常數：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8 ．則下列說法正確的是（　　）
A.25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C.新制氯水與碳酸氫鈉不反應
D.等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]

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【題目】醋酸亞鉻，通常以二水鹽[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的形式存在，是深紅色晶體，潮濕時易被氧化。不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亞鉻的一種實驗室制備裝置和實驗步驟如下：

易被氧化。不W 于冷水，微游于乙M。

①連接裝置，檢查裝置氣密性，加入藥品

②__________________________，A中反應液變淺藍色后，停止滴入鹽酸，向C中通入N2

③打開a，關閉b，保持通入N2，再次滴入鹽酸

④待C中有大量紅色晶體析出，停止滴入鹽酸

⑤取C中物質，抽濾，依次用水、乙醇洗滌沉淀，干燥，稱重

回答下列問題：

（1）裝置A的名稱為_______________，導管c的作用是________________________。

（2）補充步驟②中的實驗操作__________________________________。

（3）步驟②中Zn與K2Cr2O7反應的離子方程式為____________________________________。

（4）步驟③中出現的現象是______________________，保持通入N2的目的是______________________。

（5）洗滌時依次用水、乙醇，目的依次為___________________________________。

（6）鉻離子會污染水，常溫下處理上述實驗中多余Cr2+時，可向溶液中通入足量的___________（填物質名稱或化學式）再加入堿調節pH為6，此時溶液中殘留的Cr3+濃度為__________mol/L。已知：Ksp[Cr(OH)3] =6.3×10-31

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【題目】某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是（　　）
A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.易溶于水，也易溶于有機溶劑
D.能發生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成

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【題目】已知某反應A（g）+B（g）C（g）+D（g），反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代數式表示），1mol 氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol 氣體C和1mol氣體D具有的總能量（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下： S（單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.16kJ/mol
S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.83kJ/mol
下列說法正確的是
A.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞﹣297.16kJ/mol
B.單斜硫轉變為正交硫的能量變化可用如圖所示
C.常溫下正交硫比單斜硫穩定
D.單斜硫轉化為正交硫的反應是物理變化．

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