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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述中不正確的是（）

A．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100％

B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子數(shù)目一定等于還原劑失去電子的數(shù)目

C．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行

D．對于△H＞0的反應(yīng)，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量

略

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將化學(xué)知識的系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進一步認識。請你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。
問題1：化學(xué)變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關(guān)系請你運用一句話進行總結(jié)：______________。
問題2：不同化學(xué)反應(yīng)進行的快慢和程度千差萬別。在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物質(zhì)的量的NH₄^＋、Al³^＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中
（1）第二個離子反應(yīng)的離子方程式是
（2）最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是
問題3：化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計量數(shù)的復(fù)雜性。對下列化學(xué)反應(yīng)：
8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O
如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。
問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同。”這是在各反應(yīng)于相同條件下完成時的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是（）

A．NaOH+HCl====NaCl+H₂O

B．CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C．Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑

D．MnO₂+4HCl（濃）