Question

【題目】表是元素周期表的一部分．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

根據(jù)①～元素在周期表中的位置，回答下列有關問題：（請用化學符號填寫）
（1）寫出下列元素符號：① ， ⑥ ．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 ， 堿性最強的是 ， 呈兩性的氫氧化物是 ． （用化學式填寫）
（3）在這些元素中單質的氧化性最強的是 ， 還原性最強的是 ． 化學性質最不活潑的元素是 ． （用化學式填寫）
（4）畫出原子結構示意圖： ．
（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： ．
（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學式是、 ． 其中相對不穩(wěn)定的是 ．
（7）在③與④中，化學性質較活潑的是（填元素符號），在⑧與中，化學性質較活潑的是 ， （填元素符號）如何證明（用離子方程式表示）： ．

Answer 1

【答案】
（1）N；Si
（2）HClO4；? KOH；Al（OH）3
（3）F2；K；Ar
（4）
（5）
（6）H2S；HCl；H2S
（7）Na；Cl；Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
【解析】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br，所以答案是：N；Si；（2）最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4 ， K的金屬性最強，故KOH堿性最強，Al（OH）3　屬于兩性氫氧化物，所以答案是：HClO4；KOH；Al（OH）3；（3）同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱，金屬性最強，非金屬性越強，單質氧化性越強，金屬性越強，單質還原性越強，單質的氧化性最強的是F2 ， 還原性最強的是K，稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，Ar的化學性質最不活潑，所以答案是：F2；K；Ar；（4）為Ca，原子核外有20個電子，原子結構示意圖為 ，所以答案是： ；（5）⑦和⑩形成化合物為K2S，由鉀離子與硫離子構成，用電子式表示形成過程為： ， 所以答案是： ；（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學式是分別為H2S、HCl，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HCl，所以答案是：H2S；HCl；H2S；（7）同周期自左而右金屬性減弱，故活潑性Na＞Mg；同主族自上而下非金屬性減弱，故活潑性Cl＞Br，可以利用單質之間相互置換進行證明，反應離子方程式為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Na；Cl；Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ ．