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下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是（）

A．用CO還原氧化鐵來煉鐵	B．用鋅和稀鹽酸反應制氫氣
C．用稀硫酸除鐵銹	D．CO₂通入澄清石灰水變渾濁

試題分析：離子反應必須在溶液中進行，氧化還原反應必須有化合價的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應。答案選B。
點評：離子反應是有離子參加的反應，只有水溶液或熔融狀態下才有離子參加反應。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是

A．向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶

B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃²^-

C．先加入鹽酸無沉淀，再加入Ba Cl₂溶液產生白色沉淀，則試樣中一定有SO₄²^-

D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

200℃時，11.6 g CO₂和水蒸氣的混合氣體與過量的Na₂O₂充分反應后，固體質量增加了3.6 g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有

、

等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是 (　　)

A．原混合氣體的平均摩爾質量為23.2 g/mol

B．混合氣體與Na₂O₂反應過程中電子轉移的物質的量為0.25 mol

C．溶液中

的物質的量濃度基本保持不變

D．溶液中

的物質的量濃度減小，

的物質的量濃度增大，但是

和

的物質的量濃度之和基本保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：

陽離子	K⁺、Mg²、Fe³⁺、Al³⁺
陰離子	、、

現每次取100.00mL溶液進行實驗：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說法錯誤的是（   ）
A．C_（_）="0.2" mol/L             B．C_(K+)一定為0.6mol/L
C．氯離子可能存在                   D．一定有

和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、SO₄²^－、CO₃²^－、NO₃^－、I^－，取該溶液進行以下實驗：
a．用pH試紙測得該溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量CCl₄，經振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
d．取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，
e．將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實確定：
①寫出b所發生反應的離子方程式                                ；
②該溶液中肯定存在的離子是                            ；
③該溶液中肯定不存在的離子是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要把溶液中的Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺一一沉淀出來，則應依次加入（）

A．Cl^-、SO₄^2-、OH^-、H⁺	B．SO₄^2-、Cl^-、OH^-、H⁺
C．Cl^-、SO₄^2-、OH^-、CO₃^-	D．OH^-、Cl^-、SO₄^2-、H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列檢驗離子的方法及結論正確的是（）。

A．向某溶液中滴加AgNO₃溶液后產生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl^-

B．向某溶液中滴加BaCl₂溶液后產生白色沉淀，說明原溶液中含有SO₄^2-

C．向某溶液中滴加稀硫酸后生成無色氣體，說明原溶液中含有CO₃^2-

D．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-。現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：

（1）沉淀甲是        ，生成沉淀的離子方程式                  。
（2）沉淀乙是        ，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                。
（3）沉淀丙是                      。
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：
①分別NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^－、Cl^－、SO₄^2-、Br^－、CO₃²^－離子中的各一種組成(不重復)。
②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性。
③甲、乙反應生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：
⑴用化學式表示出各物質：乙           、丁             。
⑵請用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                。
⑶請用離子方程式表示甲與乙的反應：                                      。
⑷檢驗甲溶液中甲的陰離子的方法是先加               試劑，再加         試劑，觀察到
                現象，證明該陰離子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數K_sp=1.8×10^－²⁰，則將1 L 1mol/L的丙溶液與1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反應后，不考慮溶液混合時的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為       mol/L。

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