【題目】比較下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)，結(jié)論正確的是( )
① 丙烷＜乙醇 ② 正戊烷＞正丁烷 ③ 乙醇＞乙二醇
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
【答案】A
【解析】①丙烷與乙醇相對(duì)分子質(zhì)量接近，但乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間存在范德華力，故乙醇沸點(diǎn)大于丙烷，正確；② 正戊烷與正丁烷是同系物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，正戊烷沸點(diǎn)大于正丁烷沸點(diǎn)，正確；③ 乙醇、乙二醇均存在氫鍵，但乙二醇分子間作用力、氫鍵大于乙醇，乙二醇沸點(diǎn)大于乙醇，錯(cuò)誤。
故答案為：A
根據(jù)分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高、含有氫鍵比沒有氫鍵熔沸點(diǎn)高、有機(jī)物中支鏈越多熔沸點(diǎn)越低的規(guī)律進(jìn)行判斷即可.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符號(hào)表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________．
（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（4）F分子中含有6個(gè)原子，其化學(xué)式是________或________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72－等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:
回答下列問題:
（1）步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______________。
（2）步驟④的反應(yīng)為S2+Cr2O72－+H+
SO42-+Cr3++H2O(未配平), 則每消耗0.4 molCr2O72－轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移____mol e-。
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是_________________。
（4）在25 ℃下,將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____。若25 ℃時(shí)將濃度均為0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關(guān)于該溶液的說法不正確的是____(填字母)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽(yáng)離子:取水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程式為_______、___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肉桂酸甲酯M，常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只含有一個(gè)直支鏈，能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為162g·mol－1，只含碳、氫、氧，且原子個(gè)數(shù)之比為5:5:1。
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：
①化合物E中的官能團(tuán)有________(填名稱)。
②E→F的反應(yīng)類型是________，
F→G的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；
ⅱ.在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗5mol H2；
ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng)，但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)
，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是
A. T K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
B. 反應(yīng)在前2s的平均速率
mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0
D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是IA族的非金屬元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成鹽，C是短周期中原子半徑最大的元素，D元素原子L層電子數(shù)和M層電子數(shù)之差等于B元素最外層電子數(shù)，E元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于4，據(jù)此回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
（2）A、B兩元素可形成18電子的分子，該分子的電子式為_______________。
（3）A和氧元素形成的簡(jiǎn)單化合物，其熔沸點(diǎn)高于A和E形成的簡(jiǎn)單化合物，原因是____________。
（4）C、D、F可形成復(fù)雜化合物C[DF4]，該化合物含有的化學(xué)鍵類型為________________。
（5）僅有上述元素形成的化合物或單質(zhì)間的某些反應(yīng)，可用以說明E和F兩元素非金屬性的強(qiáng)弱，寫出其中一個(gè)離子反應(yīng)方程式__________________________________。
（6）寫出C、D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語正確的是（ ）
A.Na2S2中硫元素的化合價(jià)為﹣2
B.NH4Cl的電子式： 
C.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： 
D.COCl2的電子式： 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
（1）鋰電池放電時(shí)電池的反應(yīng)式為_____________________________。
（2）該電池工作時(shí)，Li+向________（填“正極”或“負(fù)極”）遷移。
（3）假設(shè)放電過程中消耗負(fù)極材料5.6g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
科學(xué)家設(shè)想利用太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電，可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。
（4）已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為水的反應(yīng)過程能量變化，則b=______。
（5）若該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為酸性溶液，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應(yīng)為________________________________。
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