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【題目】下列各組溶液，在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存且無色的離子組（）

A.K+、Cu2+、CO32-、NH4+B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-

【答案】D

【解析】

A.銅離子有顏色，故不選；

B.硫酸鋇屬于沉淀，故不選；

C.碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都能發生反應，故不選；

D.四種離子都無色，且不反應能共存，故選。

故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是（　　）

序號	A	B	C	D
實驗目的	分離食鹽水與泥沙	分離水和CCl4	制取蒸餾水	從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體
分離方法	過濾	萃取	蒸餾	蒸發
選用儀器

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是肉制品生產中最常使用的一種食品添加劑，某化學興趣小組利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉并進行一系列實驗探究。

查閱資料：

①NO2能與Na2O2反應；

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

Ⅰ.制備亞硝酸鈉

（1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優點是____________________________。

（2）上述裝置按氣流方向連接的順序為：a→____________________（填儀器接口的字母編號）。

（3）D中反應的方程式為_____________________________。如果沒有B裝置，D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質有______________（填化學式）。

（4）C裝置的作用是_________________（用離子方程式表示）。

Ⅱ.測定產品純度，實驗步驟：

①準確稱量4.000 g產品配成250 mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點。

④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。

（5）達到滴定終點的現象是____________。產品中NaNO2的純度為______________%。

（6）設計實驗證明HNO2的酸性比CH3COOH強_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等。現稱取一定質量的鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。

試計算:

(1)合金中Al的質量______。

(2)NaOH溶液的物質的量濃度_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（　　）
A.光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)

寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于______________。