【題目】在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應：H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0,下列條件能加快反應速率的是（ ）
A．體積不變，向其中加入1mol H2
B．體積不變，向其中加入1mol N2
C．壓強不變，向其中加入1mol N2
D．壓強不變，向其中加入1mol H2和1molI2
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【題目】在2A＋B
3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
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【題目】Fe3O4是重要的化學試劑，其化學式還可以表示為FeO·Fe2O3， 鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩定，流速可控。
（1）圖2中儀器a的名稱是_________________。
（2）根據題目要求，在圖2中最好選擇_____________(填序號)作為A裝置。
（3）對圖2中裝置②進行氣密性檢查的方法是__________________________。
（4）在B裝置中發生的主要反應的化學方程式是_________________________。
（5）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名稱)。
（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 ，要檢驗所得溶液中的Fe3+，常用試劑是 (填名稱)。
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【題目】2014年我國的冶金行業深受經濟危機的沖擊，尤其是Al、Fe的價格下滑幅度很大。請完成下面問題：
（1）冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣（Al2Ca2Si5O15），可作耐火纖維的原料。硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為__________________。
（2） 由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（3）高鐵電池具有容量高、安全性能好和價格低廉等特點，如圖是高鐵電池的實驗裝置。
已知：放電后兩極得到相同價態鐵的化合物。
①電池放電時正極發生的電極反應式是______________。
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極的電極反應式為_______________________。
③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是_________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. N和As屬于第ⅤA族元素，氮原子得電子能力比砷原子強
B. 族序數等于其周期序數的元素一定是金屬元素
C. 元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素
D. Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強
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【題目】某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。裝置B中發生反應的化學方程式是 。
（2）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法 。
（3）若（2）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是 （用離子方程式表示）。
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【題目】下列物質中，與0．3moLH2O含相同氫原子數的物質是
A. 0．3moLHNO3 B. 3．612×1023個HNO3分子
C. 0．1moLH3PO4 D. 0．2moLCH4
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【題目】完成下列問題。
Ⅰ．已知甲和乙為中學常見金屬單質，丙和丁為常見氣體單質，A～E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應為黃色。試回答下列問題：
（1）A和E的化學式分別為____________、_____________；
（2）A＋B → C＋丙的化學方程式：____________________________；
（3）D＋C → B＋E的離子方程式：________________________________；
（4）1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中，在標準狀況下，最多能產生________L丁氣體。
Ⅱ．在標準狀況下，取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物，得下表中有關數據（反應前后溶液體積不發生變化）。
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合物質量／mg | 255 | 385 | 459 |
氣體體積／mL | 280 | 336 | 336 |
（1）甲組實驗中，鹽酸__________（填“過量”、“適量”或“不足”）；
乙組實驗中，鹽酸__________（填“過量”、“適量”或“不足”）。
（2）鹽酸的物質的量的濃度為_____________mol/L。
（3）混合物中Mg和Al的物質的量之比為___________。
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【題目】下列方法中可以說明2HI（g）
H2（g）+I2（g）已達到平衡的是：①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω（HI）=ω（I2）；④反應速率υ（H2）=υ（I2）=1/2υ（HI）時；⑤ c（HI）:c（H2）:c（I2）=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。
A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩
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