【題目】若某氖原子的質量ag,12C原子的質量是bg，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是( )
A.該氖原子的相對原子質量是12a/bB.該氖原子的摩爾質量是aNAg
C.Wg該氖原子的物質的量是W/(aNA)molD.Wg該氖原子所含質子數為10W/a
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1:1的物質的量之比混合并通入密閉容器進行反應:X+2Y
2Z，當達到化學平衡時，反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，此時X的轉化率是
A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅是用途廣泛的銅鹽產品。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀鹽酸，溶于濃鹽酸，見光易分解。某研究小組以CuCl2（含少量Fe2+）粗品為原料制取CuCl晶體，設計如下制備流程：
實驗涉及的操作及裝置如下：
已知
①在較濃的鹽酸溶液中：
a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黃色)形式存在
b.Fe3+能溶解于萃取劑一甲基異丁基甲酮(無色透明液體，密度為0.8g/cm3)
②CuCl在溶液中存在絡合與解離平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)
[CuCl4]3-(aq無色)
③SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體
請回答：
(1)下列有關CuCl2提純操作正確的是______
A.將氧化液轉移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞，用力振搖（見上圖1）
B.經幾次振搖并打開上口玻璃塞放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置片刻
C.Fe2+經氧化、萃取、分液，進入有機相除去
D.取分液后的水相少許，滴入KSCN溶液檢驗萃取是否完全
(2)還原反應裝置如上圖2所示：
①向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。
②水相中[CuCl4]2-被SOCl2還原為[CuCl4]3-的離子方程式為______。
③判斷反應完成的實驗現象是________________。
(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1懸濁液的原因是___________
(4)“系列操作”包括：抽濾→洗滌→干燥。下列說法不正確的是__________
A.抽濾操作用到的器材包括濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等
B.可選用無水乙醇洗滌CuCl，洗滌時應關閉水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物
C.取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則證明產品已洗凈
D.在避光下產品應置于A處真空干燥(上圖3)
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
回答下列問題：
(1)提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫一種）
(2)“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________，氧化產物是______。
(3)“堿浸”時生成CO2的電子式為_______，堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的離子方程式為_____。
(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為______。
(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“結晶”前應先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當BaMoO4開始沉淀時,去除的SO42-的質量分數為_____%。〔已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕
(6)鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___。
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【題目】將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL，則所得溶液的物質的量濃度為（ ）
A. 2mol·L－1B. 1mol·L－1C. 3mol·L－1D. 4mol·L－1
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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。 根據上圖回答下列問題：
(l) PCl5分解成PC13和Cl2的熱化學方程式是___________上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加人0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCls還剩0.60 mol，其分解率a1等于____；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCls的分解率為a2，a2 ___a1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(2)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和CL2反應生成中間產物PC13，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl3原因是________．
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【題目】氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。
(1)在現代化學中，常利用________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
(2)基態N原子的價電子占據的能量最高的能級是________，價電子在該能級上的排布遵循的原則是_____________。
(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位鍵。
(4)化肥(NH4)2SO4中會含有N4H4(SO4)2，該物質在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸點________，原因為_______________________。
(5)尿素(H2NCONH2)也是一種常用的化肥，其分子中原子的雜化軌道類型有________，σ鍵和π鍵數目之比為__________。
(6)Cu3N具有良好的電學和光學性能，其晶胞結構如圖。Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu+和N3-都是緊密接觸的剛性小球，則N3-的配位數為________，Cu3N的密度為________g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示)
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