【題目】對于300mL1mol·L－1鹽酸與鐵片的反應，其中能使反應速率加快的措施：
A. 升高溫度
B. 再加300mL1mol·L－1鹽酸
C. 用等量鐵片代替鐵粉
D. 改用100mL98%的硫酸
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【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應，表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3 kJ/mol) 。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
(4)實驗數據如下表：
①請填寫下表中的溫度差平均值：
溫度 實驗次數 | 起始溫度 t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝ (取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進行反應2A（g）+ B（g）
2C（g）＋D（s） △H<0，一段時間后反應達到平衡。此反應過程中測定的數據如下表所示，則下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n（A）/mol | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反應前2min的平均速率ν（C）=0.02mol·L－1·min-1
B．平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）> ν（正）
C．其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉化率變小
D．保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數與恒容條件下反應相同
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【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質的量濃度為C mol/L，質量分數為b%．下列組合正確的是
(1)若C=9.2則a＞10 b＞49%
(2)若C=9.2則a＞10 b＜49%
(3)若b=49則a=18.4 C＜9.2
(4)若b=49則a=18.4 C＞9.2．
A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)
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【題目】碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）＋I2（g）
WI2（g）ΔH<0（溫度T1<T2）。下列說法正確的是（ ）
A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上
B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉化率越低
C．該反應的平衡常數表達式是K＝
D．根據能量守恒定律，反應物的總能量等于生成物的總能量
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【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：
(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為____________mol/L。
(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是____________，其物質的量之比為__________。
(3)曲線B表明，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標況)的最大值為 mL。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH > 0
B．已知2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1
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【題目】在恒溫、恒容下發生反應：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。則下列判斷正確的是( )
A. 向該容器中加入少量A，反應速率增大
B. 向該容器中充入氬氣，反應速率增大
C. 將粉末狀A代替塊狀A能加快反應
D. 該反應為放熱反應，無需加熱即可發生
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