【題目】下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是
A．增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分數(shù)
B．升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)
C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．使用催化劑可降低活化能，提高活化分子百分數(shù)
小學(xué)生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是 。
②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。
④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 、 。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
②E處干燥管中盛放的藥品是___________，其作用是__________ ，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)___________（填寫同①）。
③若樣品質(zhì)量為10.0 g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為2.7 g、2.2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集2瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設(shè)計了如下裝置：
（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方式： 。
（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是 ；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放___________。
（3）實驗開始后，先 a b（填“關(guān)閉”或“打開”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外溢，再 a b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣
（4）興趣小組的某些同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當?shù)?/span>是（填序號） 。
A．氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸 C．水
（5）氯氣是重要的化工原料，以乙烯、氯氣、氫氧化鈣和水等物質(zhì)為原料制取環(huán)氧乙烷（C2H4O）,教材中介紹經(jīng)典的方法包括兩部反應(yīng)：
①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O
根據(jù)以上兩步，求生成環(huán)氧乙烷的原子利用率為 %。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1000mL某待測液中除含有0.2mol.L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是 。
（3）若無色氣體D是單一氣體：
陰離子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42-11777437 |
濃度/mol.L — |
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”)：
②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由: 。
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是 。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 (寫化學(xué)式）。
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【題目】用石墨作電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當c(Cu2＋)為0.5 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)( )
A. CuCO3 B. CuSO4 C. Cu(OH)2 D. CuSO4·5H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，如加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3氣，則原溶液中的A13＋離子濃度(mol/L)為( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
⑤含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋
⑧常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑨13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑩標準狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
A．3 B．4 C．5 D．6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：
已知： HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是 19.5℃。
（1）第①步反應(yīng)中無水 HF 的作用是_____________、___________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_______________（用化學(xué)方程式表示）。
（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：____________。
（3）第④步分離采用的方法是__________；第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl 采用的方法是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用化學(xué)用語回答下列問題
（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式 。
（2）NH4Cl和熟石灰共熱制氨氣的化學(xué)方程式： 。
（3）氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氣體的方程式 。
（4）Fe2O3和CO在高溫條件下反應(yīng)煉出單質(zhì)鐵的方程式 。
（5）高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式 。
（6）區(qū)分溶液和膠體的方法是 ，分離溶液和膠體的操作是 。
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