Question

【題目】（1）質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___。

（2）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是___；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是___；

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用___。（填序號）

①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2

（4）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。

①其中被還原的元素是___。

②當反應有3.612×1024個電子轉移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產物在標準狀況下的體積___。

（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是___，R的相對原子質量是___。

Answer 1

【答案】H2 H+ HClO或ClO- ③⑤ N和S 28L 120g/mol 24

【解析】

(1)相同質量時，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，體積越小；

(2)氯水溶液中存在反應：Cl2+H2OHCl+HClO，是可逆反應，存在電離：H2OH++OH-，HClOH++ClO-，HCl=H++Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，能使紫色石蕊試液變紅色是酸的性質，次氯酸有漂白性；

(3)NaHCO3不穩定，加熱易分解，但加熱溶液不分解，都可與堿發生反應，與氫氧化鈣溶液反應都可生成沉淀，且都能與酸反應生成氣體，以此解答該題；

(4)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，C元素的化合價升高，N、S元素的化合價降低，以此來解答；

(5)根據公式n=來計算M，M在數值上等于元素的相對原子質量，分子的M在數值上等于其相對分子質量。

(1)相同質量時，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，體積越小，質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，H2的摩爾質量最小，所以H2的體積最大；

(2)氯水溶液中存在反應：Cl2+H2OHCl+HClO，是可逆反應，存在電離：H2OH++OH-、HClOH++ClO-，HCl═H++Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-．酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以使紫色石蕊試液變紅色的微粒是H+；次氯酸有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，起作用的微粒是HClO分子；

(3)①碳酸鈉和碳酸氫鈉與NaOH混合，均無明顯現象，不能鑒別二者，故①錯誤；

②碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca(OH)2反應產生沉淀，故用Ca(OH)2溶液不能鑒別二者，故②錯誤；

③碳酸鈉與BaCl2反應產生碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉與BaCl2不反應，故BaCl2溶液可以區分兩物質，故③正確；

④K2SO4與碳酸鈉、碳酸氫鈉均不反應，故氯化鈣溶液不能鑒別二者，故④錯誤；

⑤Ca(NO3)2與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與Ca(NO3)2不反應，故Ca(NO3)2溶液可以區分兩物質，故⑤正確；

故答案為：③⑤；

(4)①N、S元素的化合價降低，被還原，C元素的化合價升高，C為還原劑；

②2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，反應中KNO3得到10個電子，S得到2個電子，當反應有3.612×1024個電子轉移時，即轉移6mol，則生成1.5molCO2，其中被KNO3氧化得到的二氧化碳為1.5mol×=1.25mol，其體積為1.25mol×22.4L/mol=28L；

(5)1.2gRSO4中含0.01molR2+，根據公式n=，則RSO4的M===120g/mol，RSO4的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以RSO4的摩爾質量為120g/mol，R的相對原子質量是120-32-64=24。