【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是
A. 水和植物油 B. 水和葡萄糖 C. 水和醋酸 D. 水和酒精
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業提碘的方法之一，其流程如下：
資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；
Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。
(1)反應①的離子方程式_____________。
(2)方案甲中，根據I2的特性，分離操作X的名稱是________________。
(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉移5mol電子，其離子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。
B．_______________________。
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【題目】100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：
A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1
C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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【題目】在一個小燒杯里,加入20
晶體,將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10 
晶體,并立即用玻璃棒快速攪拌。
(1)實驗中觀察到的現象有:玻璃片與小燒杯粘在一起;燒杯中產生__________的氣體;反應混合物成糊狀,出現糊狀的原因是反應中有__________生成。
(2)寫出有關反應的化學方程式__________。
(3)通過__________現象,說明該反應為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應,這是由于反應物的總能量__________(填“小于”或“大于”)生成物的總能量。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）畫出原子的結構示意圖：④______________
（2）在①~12元素中，非金屬性最強的元素是____，最不活潑的元素是_____。（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）元素⑤的最高價氧化物的水化物分別與元素③⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________，
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過程：_____。
（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：______
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【題目】如圖所示原電池裝置，回答下列問題：
（1）此電池的負極是：______，正極的電極反應式是：________。
（2）該電池工作一段時間后，裝置中出現的現象________，將銀電極小心取出洗滌并晾干，經稱量發現比原來增重了5.4g。則導線中通過的電子的物質的量為 ________。
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【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
試回答下列問題：
（1）當反應①轉移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質量是______g，產生氫氣的體積（標準狀況）_________L。
（2）反應②中_________作氧化劑，___________是氧化產物。
（3）當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質的量是____________。
（4）用單線橋法表示反應②電子轉移的方向和數目(在化學方程式上標出)。___________
Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑
（5）反應③中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水
混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為
。下列有關說法正確的是
A. 正極反應式：
B. 放電過程中，
向負極移動
C. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發生偏轉
D. 每轉移0．1mol電子，理論上生成10．35gPb
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【題目】下列各組物質，按酸、混合物、堿順序排列的是
A. 空氣、硫酸銅、硫酸 B. 乙酸、空氣、純堿
C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵
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