Question

【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-�；卮鹣铝袉栴}：

(1) NaHB溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是 。

(2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。

Answer 1

【答案】(1)酸性 HB-只發生電離，不會水解。

(2)B、C、D

(3)c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(HB-)>c(H+)

【解析】

試題分析：(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，NaHB溶液顯酸性；

(2)A．H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，故B錯誤；B．H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質子守恒，根據質子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，故B正確；C．根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+ )=c(OH- )+c(HB-)+2c(B2- )，故C正確；D．根據物料守恒得c(Na+)=2c(B2- )+2c(HB- )，故D正確；答案為BCD；

(3)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性，其水解方程式為：B2-+H2OHB-+OH-，溶液里各離子微粒的濃度大小關系為c(Na+)> c(B2-) > c(OH-) > c(HB-) > c(H+)。