Question

在Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中
（1）______元素被氧化，______是氧化劑．
（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目．Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）若有2.4mol的H₂SO₄參與反應，則被還原的H₂SO₄為______g．

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，銅元素的化合價由0價→+2價，失電子被氧化，硫元素的化合價由+6價→+4價，所以硫酸得電子作氧化劑，故答案為：銅；硫酸；
（2）銅失電子數=1（2-0）=2，硫酸得電子數=1（6-4）=2，該反應中轉移電子數是2，用用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為：，故答案為：；
（3）該反應中有一半的硫酸是氧化劑，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H₂SO₄參與反應，則被還原的H₂SO₄的物質的量是1.2mol，其質量=1.2mol×98g/mol=117.6g，
故答案為：117.6．