【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y
2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是
①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。
A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表是元素周期表的一部分，根據所給的10種元素，完成以下各小題．．
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
二 | C | N | O | Ne | ||||
三 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）鎂的原子結構示意圖為 ．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是 ．
（3）NaOH與Al （OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是 ． 它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的離子方程式為 ．
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【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數與NaOH 溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3
B. F、H點對應的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. 加水稀釋H點對應的溶液,溶液的pH增大
D. G點對應的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】Ⅰ、已知34Se的原子結構示意圖如圖所示，回答下列問題：
（1）Se在元素周期表中的位置是__________。
（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。
A．熱穩定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl
C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ、已知：X表示鹵族元素
（1）HClO的電子式是__________。
（2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應的化學方程式為__________。
（3）共價鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。
（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式__________．
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【題目】按要求完成下列方程式
(1)濃硫酸和碳反應的化學方程式是__________________________________________;
(2)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______________________________;
(3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應的離子方程式為_____________________________;
(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________________________________。
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【題目】下列實驗不能成功的是：
①將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
②苯和濃溴水反應制溴苯
③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，根據是否產生紅色沉淀來檢驗醛基。
A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．②③④
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【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解，易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。實驗室制備氨基甲酸銨的反應如下：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2 COONH4(s) △H<0，該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則水解生成碳酸銨或碳酸氫銨。某化學興趣小組按下圖裝置進行如下實驗：
步驟1：按圖連接好實驗裝置，____________________。
步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中1在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，在恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節反應速率，在反應器中得到產品。
……
請回答下列問題：
（1）將步驟1補充完整：________________________
（2）干燥管中盛放的藥品是___________________________
（3）對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優點有____________________(寫出一種即可)。
（4）三頸燒瓶中產生氨氣的原理是________________________________。
（5）反應后期隨著產生CO2氣流減慢，導致反應物比例不當，可采取的措施是________________。
（6）尾氣處理裝置中雙通玻璃管的作用是_________________(用文字敘述)，濃硫酸的作用是_______________、______________。
（7）取部分變質(混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨)樣品1.173g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為___________。
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【題目】下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是(ΔH<0表示放熱)( )
A.N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0
B.N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH<0
C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
D.C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0
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