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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關物質性質或應用的說法正確的是

A.制普通玻璃的原料中有石灰石

B.利用Al2O3制作的坩堝熔融燒堿

C.石墨可用于制造太陽能電池

D.銅不能與任何強酸發生化學反應

【答案】A

【解析】

A. 制普通玻璃的原料中為碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅，材料中含有石灰石，A正確；

B. Al2O3可與燒堿反應，則利用Al2O3制作的坩堝不能熔融燒堿，B錯誤；

C. 單質硅用于制造太陽能電池，C錯誤；

D. 銅能與稀硝酸或濃硝酸反應，則與部分強酸發生化學反應，D錯誤；

答案為A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業上可用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

(1)據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________(填“>”、“＝”或“<”)v逆。

(2)在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)—反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是______________。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是______________。

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反應原理為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

(1)p1________(填“>”、“<”或“＝”)p2，理由是_____________________________。

(2)該甲醇合成反應在A點的平衡常數K＝______________(用a和V表示)。

(3)該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是CO________(填“>”、“<”或“＝”)H2。

(4)下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是________(填字母)。

A．使用高效催化劑

B．降低反應溫度

C．增大體系壓強

D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是