【題目】為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）
A.一水合氨B.燒堿C.碳酸鎂D.碳酸鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應離子方程式為 ．
（2）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應的離子方程式為 ．
（3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號填寫）：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的結構式
（2）寫出⑨的原子結構示意圖 ．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應水化物的電子式 ， 其溶于水時破壞的作用力為
（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中酸性最強；形成的兩性氫氧化物的化學式是；上述兩者反應的離子方程式
（5）從⑤到的元素中，原子半徑最小 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 主族元素的原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
B. 稀有氣體原子的最外層電子數都是8
C. 元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
D. 互為同位素的元素物理性質、化學性質均相同
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【題目】原子核外電子的運動狀態(tài)用四個方面進行描述，磷原子核外最外層上能量高的電子有相同的運動狀態(tài)
A. 一個B. 二個C. 三個D. 四個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：
（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應的平衡常數K1為_________
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2 =________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇異構化反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。
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【題目】已知:①CH4(g)+ 
O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -a kJ·mol-1
② 2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=-b kJ·mol-1
③ C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+c kJ·mol-1
且a、b、c均大于0，則甲烷的燃燒熱(△H)為( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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